Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

①加入過量的BaCl2溶液目的是 （11） ；

②加入試劑X 發生反應的化學方程式是 （12） ；

③加入試劑Y的化學式是 （13） ，請分別分析：Y不足量或過量時，對本實驗是否有影響？請說明理由。 （14）

Answer 1

【答案】(11) 與Na2SO4充分反應/除盡Na2SO4; ( 12) Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3 ↓ ;Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 ↓ (13) HCl;(14) 不足量時得到的精鹽中會混有NaOH、Na2CO3雜質，過量時，由于HCl蒸發時揮發掉了，對精鹽純度沒有影響。

【解析】

試題分析：在制備精鹽的各步操作流程，中所加試劑氯化鋇、氫氧化鈉、及X為碳酸鈉，分別除去硫酸根離子、鎂離子、鈣離子、，故①加入過量的BaCl2溶液目的是與Na2SO4充分反應/除盡Na2SO4; ②加入試劑X 發生反應的化學方程式是Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3 ↓ ;Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 ↓；為除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故③加入試劑Y的化學式是HCl; 不足量時得到的精鹽中會混有NaOH、Na2CO3雜質，過量時，由于HCl蒸發時揮發掉了，對精鹽純度沒有影響。