Question

【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。

（l）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的________性（填“導電”或“延展”）。

（2）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是______（填字母）。

A．鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B．鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液

（3）A～G是初中化學常見的物質。己知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，C為無色氣體，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如下圖所示，回答問題。

① 寫出化學式：A______；B______。

② 反應II的化學方程式為_________________。

③ 反應III的化學方程式為_________________。

（4）用1600t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量為_____t （結果保留至0.1）。

Answer 1

【答案】（1）延展；（2）B；

（3）①C；Fe2O3；②CO2+C2CO；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）933.3

【解析】（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；（2）A．鋁絲、銅絲都不與氯化鎂溶液反應，不能驗證兩種金屬的活動性； B．鋁絲和硫酸銅溶液反應，證明鋁的活動性比銅的強；（3）A～G是初中化學常見的物質。己知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，所以A為碳，B是氧化鐵，氧化鐵和碳高溫下反應生成鐵和二氧化碳；二氧化碳和碳高溫下反應生成一氧化碳，反應方程式為 CO2+C2CO；③鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）用1600t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量為1600t×80％× ÷96％≈933.3t