Question

請根據下列裝置，回答問題：
（1）寫出標號儀器的名稱：①______，②______．（2）實驗室用裝置A制取O₂，反應的化學方程式為______；收集裝置為______．（3）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是______（填寫選項序號）．?a．烘干　　 b．溶解　　　c．過濾　　　d．洗滌　　　e．蒸發
（4）裝置F與裝置B相比，優點是______．
（5）實驗室可選取鋅與濃硫酸反應制取SO₂，（其化學方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O），應該選擇的發生裝置是______（填序號）；老師提醒同學，用此法制取SO₂要控制時間否則還可能生成另一種氣體．同學們都很好奇，這是什么氣體呢？請你根據鋅的化學性質，推斷此氣體可能是______，其理由是______．

Answer 1

解：（1）儀器①為長頸漏斗，儀器②為水槽；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂的反應原理是：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，故方程式為2KClO₃2KCl+3O₂↑；氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，因此收集氧氣應選
C或D；
（3）氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，因此可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法得到二氧化錳；
（4）比較FB兩種裝置的使用過程，可發現F裝置能控制反應的開始和停止，但B裝置不能；
（5）從題中信息“實驗室可選取鋅與濃硫酸反應制取SO₂，（其化學方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O）”可知反應物鋅是固體，濃硫酸是液體，不需要加熱，因此選當B或F；鋅與濃硫酸反應時，隨著濃硫酸的不斷消耗，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應生成氫氣．
故答案為：
（1）①長頸漏斗 ②水槽
（2）2KClO₃2KCl+3O₂↑； C或D；
（3）bcda；
（4）可隨時控制反應的進行與停止
（5）B或F；H₂；反應一段時間后，濃硫酸變為稀硫酸，稀硫酸與鋅發生置換反應生成氫氣
分析：（1）根據裝置中所指定儀器的圖示，寫出該儀器的名稱；
（2）根據實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂的反應原理書寫；根據氧氣的物理性質選項收集裝置；
（3）根據氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，因此可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法得到二氧化錳分析；
（4）比較FB兩種裝置的使用過程，看開始和停止反應的具體操作；
（5）根據反應物的狀態和反應條件結合信息“實驗室可選取鋅與濃硫酸反應制取SO₂，（其化學方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O）”進行分析；根據金屬與酸反應的性質進行分析，濃硫酸具有強氧化性，能與金屬反應生成硫的氧化物，而稀硫酸能與金屬反應生成氫氣．
點評：本考點主要考查氫氣和氧氣的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了混合物的分離方法和化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．過濾、蒸發、蒸餾是混合物分離的主要方法．