Question

現有一包白色粉末，可有由NaC1，Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組織，現做如下實驗
①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；
②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現象
（1）實驗1可確定原粉末中一定沒有

CuSO₄

；由實驗2可確定原粉末中一定沒有

Na₂CO₃

；
（2）根據上述實驗，得出原粉末中可能含有的物質是

NaC1

、

Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：根據實驗現象加水溶解得無色溶液及加稀鹽酸，無明顯現象結合物質的性質分析：銅離子在溶液中顯藍色和碳酸根離子與酸反應會生成二氧化碳．

解答：解：
①銅離子在溶液中顯藍色，而加水得到的是無色溶液，所以不存在硫酸銅；
②碳酸根離子和氫離子會生成氣體，而白色粉末中加鹽酸，無明顯現象，所以不存在碳酸鈉．
因此原粉末中一定沒有CuSO₄和Na₂CO₃，可能含有的物質是NaC1、Na₂SO₄．
故答案為：（1）CuSO₄；Na₂CO₃；（2）NaC1、Na₂SO₄．

點評：混合物組成推斷最關鍵的是要對特征性的物質和特征性的反應要掌握牢固，比如有顏色的物質，硫酸銅等含銅離子的化合物、含鐵的化合物等，還有就是特征性的反應，如加入石灰水變渾濁等，加入稀硝酸沉淀不溶解蘊含AgCl或者BaSO₄存在；還要注意離子的共存問題．