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【題目】常溫下，有些鹽如CaCl2、NaCl等物質的水溶液呈中性；有些鹽如Na2CO3等物質的水溶液呈堿性；有些鹽如NH4Cl等物質的水溶液呈酸性。現有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示。則X是（）

A. 水B. 澄清石灰水C. 純堿溶液D. 稀鹽酸

【答案】C

【解析】

由圖可以看出，當加入X物質時，遇到鹽酸會反應，之后隨著鹽酸的消耗，加入物質能夠與氯化鈣反應，但是對應生成物必須是中性的，而繼續加入X，溶液顯堿性，所以加入物質不能是堿，但是卻顯堿性。

A、HCl與CaCl2的混合溶液顯酸性，加入水時溶液的pH升高，但是不會等于或大于7，故錯誤；

B、加入石灰水時，氫氧化鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣和水，溶液的pH升高。當酸完全被消耗之后，繼續滴加石灰水，由于和氯化鈣不反應，所以pH值馬上大于7，而不會出現水平等于7的一段，故錯誤；

C、加入純堿溶液時，碳酸鈉能和鹽酸反應，也能和氯化鈣反應。開始時碳酸鈉和鹽酸反應，導致pH上升；當酸完全被消耗時，碳酸鈉和氯化鈣反應，生成物都是中性的，一直到氯化鈣被完全消耗；當繼續滴加碳酸鈉時，由于碳酸鈉顯堿性，所以pH大于7，故正確；

D、加入鹽酸時，鹽酸和氯化鈣不反應，溶液的pH不能等于或大于7，故錯誤。

故選C。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

(1)從甲物質的溶解度曲線可以得到哪些信息(請寫出其中的一條)___．

(2)t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度較大的是___．

(3)t1℃時，將20g甲物質放入50g水中，充分攪拌能否全部溶解___(填“能”、“不能”或“無法判斷”)．

(4)將一定量t2℃時甲物質的飽和溶液降溫到t1℃時，該過程中沒有發生改變的是___(填序號)

A 溶質質量 B 溶液質量 C 溶劑質量 D 溶質的質量分數

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(1)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式____。

(2)裝置連接順序是：A→___ →___→D(填字母)。

探究二硫酸銅對氫氣生成速率的影響

乙同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，為此展開探究。

（設計實驗）

在錐形瓶中分別放入足量的、等質量的、顆粒大小相同的鋅粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同體積水、5%的硫酸銅溶液組成的混合液，試劑用量記錄如下表：

(3)表中的V1＝____mL，V2＝____mL。

（分析與結論）

(4)表中____組反應速率最快，原混合液中H2SO4CuSO4溶質質量比為____(最簡整數比)。(提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均為1.2g/mL)。

探究三鋅與硫酸銅溶液反應

丙同學取打磨過的鋅片按下表內容進行對比實驗：