Question

【題目】某中學(xué)化學(xué)課外實驗興趣小組欲測定一瓶混有氯化鈉的蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。從該瓶試劑中取出20克樣品，放在錐形瓶中加水至全部溶解，再加入稀鹽酸，實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖，測得所加稀鹽酸質(zhì)量為m時，瓶中溶液總質(zhì)量為115.6克。

(1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是______________；

(2)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是___________？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 53% 7.3%

【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。(1)設(shè)生成4.4g二氧化碳時消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，同時需要氯化氫的質(zhì)量為y。

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 44

x y 4.4g

x=10.6g

y=7.3g

該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是×100％=53％

(2)m+20g-4.4g=115.6g

m=100g

所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100％=7.3％

答：(1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是53％；(2)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%