Question

【題目】某市售某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據如圖1所示。小張同學取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質質量分數為5%的NaOH溶液，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖2所示。

（1）小張同學所取的5mL濃鹽酸的質量為_____克。

（2）通過計算，判斷該濃鹽酸中HCl的質量分數是否與試劑瓶標簽上的數據相符_____（需要計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】6 不符合

【解析】

根據恰好完全反應消耗的NaOH的質量和對應的化學方程式，計算濃鹽酸中HCl的質量分數，與標簽對比。

（1）小張同學所取的5mL濃鹽酸的質量為5mL×1.2g/mL＝6g。

（2）根據圖可知，鹽酸完全反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為48g，所含氫氧化鈉的質量為48g×5%＝2.4g

設該濃鹽酸中HCl的質量分數為x

x＝36.5%＜37.5%，不符合。

故答案為：

（1）6；（2）不符合。