Question

【題目】2017年“全國生態文化村”遴選工作已啟動。為了保護環境，我市某村辦企業，需對含硫酸的廢水處理呈中性后排放。

（1）若用pH 試紙檢測廢水，其pH _________（填“＞”“＜”或 “=”7），若要達到排放標準，可以向廢水里加入_________（填序號）。

A．氯化鈉 B．氯化鋇 C．生石灰

（2）某同學欲利用該村的赤鐵礦（雜質不溶于水，也不與酸反應）來處理廢水，并制取紅色顏料（Fe2O3）從而變廢為寶。他設計了如下方案，試回答相關問題。

溶液A中一定含有的金屬陽離子是_______（填符號），寫出反應② 的化學方程式_______，反應③是分解反應，另外一種產物的名稱是_______（已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變）。

Answer 1

【答案】（1）<；C；（2）Fe3+；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；水

【解析】（1）硫酸呈酸性，pH<7；若要使廢液呈中性，那么要加入堿進行中和。A、氯化鈉不能與硫酸反應，錯誤；B、氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，依然呈酸性，錯誤；C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，正確。故選C；（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，根據流程圖可知廢水中加入赤鐵礦發生的反應是:硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，故溶液A中一定含有Fe3+；燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式表示為Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；根據信息“不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變”，故氧化鐵受熱分解生成的是氧化鐵和水。