Question

（2006?黃石）我市市區中心南面的獅子山上的飛云洞“飛云瀑布”為古時大冶八景之一，石灰石形成的溶洞內外怪石奇絕、妙趣橫生，為省級重點保護古跡．小兵從洞的附近采集含有碳酸鈣和不溶性雜質樣品回校做實驗，他稱取樣品15g加入105.4g稀鹽酸溶液（雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水），恰好完全反應，收集到二氧化碳氣體4.4g．
求：
（1）樣品中碳酸鈣的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量百分數．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據

碳酸鈣的質量

石灰石樣品的質量

可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）石灰石樣品恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為105.4g，所得溶液的質量=所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量．

解答：解：（1）設樣品中CaCO₃質量為x，生成CaCl₂質量為y 
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
100          111      44
x             y       4.4 g
x=10g
y=11.1g
反應后所得溶液的質量為：10+105.4-4.4=111g．
（2）反應后溶液中溶質的質量百分數為：

11.1g

111g

×100%=10%
答：樣品中碳酸鈣的質量為10克，反應后所得溶液的溶質質量分數為10%．

點評：求反應后所得溶液的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，其方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．