Question

【題目】有一不純的白色固體氯化鎂中含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定該固體氯化鎂中氯化鈉的質量分數。進行了以下實驗：稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止。然后取該溶液一半，往其中滴加10%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示。

試計算：（計算結果保留小數后1位）

（1）樣品中氯化鎂的質量；

（2）當滴入10%的氫氧化鈉溶液至A點時，所得溶液中氯化鈉的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）2.9g （2）7%

【解析】試題分析：首先根據曲線圖可得Mg(OH)2的質量=2.9g，然后根據化學方程式：MgCl2＋2NaOH ==2NaCl＋Mg(OH)2↓中Mg(OH)2與MgCl2、NaOH以及生成NaCl的質量關系，可分別求出MgCl2、NaOH以及生成NaCl的質量關系，然后進一步計算當滴入10%的氫氧化鈉溶液至A點時，所得溶液中氯化鈉的質量分數

解：設MgCl2質量為x，參加反應的NaOH的質量為y，生成的NaCl的質量為z

MgCl2＋2NaOH ==2NaCl＋Mg(OH)2↓

95 80 117 58

x y z 2.9g

(1) 95：58= x：2.9g x=4.75 g

由于是取該溶液一半來反應，故樣品中MgCl2的質量：4.75g×2=9.5 g

(2)原樣品中NaCl的質量=(10－4.75×2)="0.5" g

80：58==y：2.9 y=4g

故氫氧化鈉溶液的質量=4g÷10%=40g

117:58=z：2.9g z=5.85g

溶液中NaCl的總質量=5.85g ＋0.25g ＝6.1g

A點時，所得溶液中NaCl的質量分數=6.1g÷(50g＋40g－2.9g)×100%＝7%