Question

【題目】有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的幾種組成，現對其做以下實驗，各步驟均已經充分反應，請回答問題：

（1）請寫出沉淀N的化學式：___________。

（2）步驟Ⅱ所發生反應的化學方程式為_________，其基本反應類型為____。

（3）無色溶液②中一定存在的溶質（酚酞除外）的化學式為___________。

（4）這包粉末中共含有___________種物質。

Answer 1

【答案】 AgCl Na2SO4 + Ba(NO3)2=== BaSO4↓+ 2NaNO3 復分解反應 NaCl、NaNO3、Ba(NO3)2 五種

【解析】碳酸鋇沉淀難溶于水，硝酸銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅沉淀，碳酸鋇和鹽酸反應會生成二氧化碳，氫氧化銅沉淀和鹽酸反應會生成藍色的氯化銅溶液，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀；

粉末加水溶解后，得到沉淀和無色溶液，沉淀中加入鹽酸會生成無色氣體和藍色溶液，所以藍色溶液是氯化銅溶液，沉淀中含有氫氧化銅沉淀，無色粉末中一定含有硝酸銅和氫氧化鈉，碳酸鋇和鹽酸會生成二氧化碳氣體，所以粉末中一定含有碳酸鋇，無色溶液中加過量的硝酸鋇溶液和酚酞，生成白色沉淀M和無色溶液，所以無色溶液中不含氫氧化鈉，生成白色沉淀M證明一定含有硫酸鈉，無色溶液中加硝酸銀會生成白色沉淀N，所以白色沉淀N是氯化銀沉淀，粉末中一定含有氯化鈉，所以，

（1）通過推導可知，沉淀N是氯化銀沉淀，化學式為：AgCl；

（2）步驟Ⅱ所發生的反應是硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；屬于兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，該反應為復分解反應；

（3）無色溶液②和硝酸銀會生成氯化銀沉淀，所以無色溶液②中含有氯化鈉，過量的硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以溶液②中含有硝酸鋇、硝酸鈉，所以無色溶液②中一定存在的溶質（酚酞除外）的化學式：NaNO3、Ba（NO3）2、NaCl；

（4）通過推導可知，這包粉末中含有氯化鈉、碳酸鋇、硝酸銅、硫酸鈉、氫氧化鈉五種物質。