Question

把15g不純硫酸鈉（所含雜質不溶于水），放入85.8g水中配成溶液．過濾后，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g白色沉淀．試計算：（最后結果保留二位小數）
（1）10g溶液中硫酸鈉的質量．
（2）原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數．

Answer 1

解：（1）設10 g溶液中硫酸鈉的質量為x
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 233
x 2.33 g

x=1.42g
（2）85.5 g水溶解的Na₂SO₄的質量為×85.8=14.2g；原不純硫酸鈉中Na₂SO₄的質量分數為×100%=94.67%
分析：（1）根據題意分析知，硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇的質量2.33g，然后根據硫酸鋇的質量利用化學方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl求出硫酸鈉的質量；
（2）根據1.42g硫酸鈉溶解在10-1.42=8.58g水中，通過比例求出85.5 g水溶解的Na₂SO₄的質量，根據溶質的質量分數=×100%原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，關鍵找出題中的已知量，根據已知量求出未知量，注意解題步驟．