Question

【題目】為探究一瓶敞放的氫氧化鈉固體的變質情況，同學們提出了下列猜想：

A只有氫氧化鈉固體

B只有碳酸鈉固體

C你認為還可能是 固體

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質。該固體變質的化學方程式 ；則無色溶液可能是 。

②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據右圖部分物質的溶解性表(20℃)所提供的信息，將下表填寫完整。

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的 溶液．充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

Answer 1

【答案】NaOH和Na2CO3的混合物 （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 稀鹽酸或稀硫酸、稀硝酸

（2）BaCl2 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 變紅

【解析】

試題分析：探究氫氧化鈉固體的變質情況有三種，1、沒有變質，只有氫氧化鈉固體；2、完全變質，只有碳酸鈉固體；3、部分變質，NaOH和Na2CO3的混合物

（1）NaOH固體變質的原因是吸收了空氣中的二氧化碳，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，該無色溶液是酸液，可能是：稀鹽酸或稀硫酸、稀硝酸

（2）要進一步探究是否還含有NaOH，不能直接利用NaOH溶液顯堿性，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，故應先出去碳酸鈉，此時不能加酸，因為NaOH會被酸反應掉，也不能加堿：Ca(OH)2，因為碳酸鈉會與Ca(OH)2反應生成另一種堿，這樣還是無法檢驗原溶液中是否含有堿；所以要除去碳酸鈉，又不影響后面NaOH存在的判斷，故應滴加適量CaCl2或BaCl2溶液，有關反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；再往在濾液中滴加酚酞溶液，若變紅，則證明含有NaOH