Question

2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨（NH₃）的反應過程，獲得當年的諾貝爾化學獎．N₂和H₂合成氨的反應過程可用如圖一表示（用   分別表示N₂、H₂、NH₃在催化劑表面）

（1）圖一中表示的合成氨反應過程的順序為：E→

D

→

A

→

B

→C（在括號中填寫其它三張圖示的字母）；
（2）結合圖一，你能總結出的有關化學反應的一條結論是：

在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分

．
（3）某研究性學習小組利用圖二所示裝置進行“分子的基本性質”的實驗探究（實驗過程中整套裝置及有關氣體均保持干燥）．
Ⅰ．在集氣瓶B中充滿氯化氫氣體，K₃處于關閉狀態至操作Ⅱ完成為止；
Ⅱ．通過調節活塞K₁、K₂，在集氣瓶A中充滿氨氣（氨氣的密度小于空氣），其操作是：打開K₁、K₂，在

K₁

（選填“K₁”或“K₂”）處導管口通入氨氣；
Ⅲ．集滿氨氣后，關閉K₁、K₂，再打開K₃，一段時間后兩只集氣瓶中都出現白煙（白煙是氯化氫氣體與氨氣反應產生氯化銨固體的細小顆粒）．
①從上述實驗過程中能得出分子的一條性質是

分子是運動的

．
②如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到

瓶子變癟了

，原因是

氨氣和氯化氫氣體反應生成了氯化銨固體，壓強減小

．

Answer 1

分析：（1）根據化學反應的實質分析反應的順序；
（2）根據氨氣的生成過程分析分析分子、原子的變化；
（3）Ⅱ、根據氨氣的密度與空氣的密度關系分析進氣口；
Ⅲ、①根據實驗的現象分析分子的性質；②根據瓶內壓強的變化分析．

解答：解：（1）氮氣和氫氣在催化劑表面合成氨反應過程的順序為：氮氣和氫氣向催化劑靠近，氮氣和氫氣與催化劑混合，在催化劑的作用下氮氣和氫氣分解成氮原子和氫原子，氮原子和氫原子在催化劑的作用下生成氨分子，氨分子離開催化劑．故順序為：E→D→A→B→C；
（2）由氨氣的生成過程可知，在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分；
（3）Ⅱ、由于氨氣的密度小于空氣的密度，所以進氣口應是K₁；
Ⅲ、①通過分子的運動，氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨；
②如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到瓶子變癟了，原因是氨氣和氯化氫氣體反應生成了氯化銨固體，瓶內壓強減小．
故答為：（1）D、A、B；（2）在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分；（3）Ⅱ、K₁；Ⅲ、①分子是運動的．②瓶子變癟了，氨氣和氯化氫氣體反應生成了氯化銨固體，壓強減小．

點評：解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．