Question

（1）磁鐵礦的主要成分是：

Fe₃O₄

；（填化學(xué)式）
（2）寫出CO與Fe₂O₃在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

；
（3）高爐煉鐵得到的主要產(chǎn)品是

B

；（填序號(hào)） A．純鐵 B．生鐵  C．鋼
（4）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂，Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

80%

．用500噸含Cu₂S 80%的銅礦石，理論上可以煉出

320

噸銅．

Answer 1

分析：（1）磁鐵礦的主要成分是：四氧化三鐵；
（2）由題意可知：反應(yīng)物為一氧化碳與氧化鐵，反應(yīng)條件為高溫，生成物為鐵與二氧化碳；
（3）高爐煉鐵得到的主要產(chǎn)品是鐵的混合物-----生鐵（含有碳元素）；
（4）根據(jù)化學(xué)式Cu₂S計(jì)算銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并計(jì)算一定質(zhì)量的Cu₂S物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量，物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比．

解答：解：（1）磁鐵礦的主要成分是：四氧化三鐵，其化學(xué)式為Fe₃O₄；
（2）由題意可知反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物，故寫出CO與Fe₂O₃在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）高爐煉鐵得到的主要產(chǎn)品是鐵的混合物-------生鐵B；
（4）Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

64×2

160

×100%=80%；則500噸含Cu₂S 80%的銅礦石中含銅元素質(zhì)量=500t×80%×80%=320t．
故答案為：（1）Fe₃O₄；（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）B；（4）80%；320．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．