Question

【題目】在探究金屬與酸的反應時，發現銅片與20%的硫酸溶液不反應。有同學提出疑問“在一定條件下銅與硫酸能否發生反應”，并進行了系列實驗。

（查閱資料）SO2能讓紅色的品紅溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。

（進行實驗）（夾持儀器略）

實驗1：初步實驗（所用溶液均為硫酸溶液）

實驗序號	1﹣1	1﹣2	1﹣3	1﹣4	1﹣5
裝置
主要現象	銅片a附近溶液逐漸變藍，銅片b附近產生無色氣泡。	無明顯現象	無明顯現象	無明顯現象	銅片溶解，溶液變藍，生成有刺激性氣味的無色氣體

經檢驗實驗1﹣1中產生的氣體是氫氣。

實驗2：在實驗1﹣5的基礎上深入探究，裝置如圖。

（解釋與結論）

（1）實驗1﹣1中，能證明銅發生反應的現象是_____。

（2）實驗1中，欲得出“升高溫度可使銅與硫酸反應”需對比的實驗是_____（填實驗序號）。

（3）補全實驗1﹣5和實驗2中銅與硫酸反應的化學方程式：_____

（4）與實驗1﹣5相比，實驗2的優點有_____（寫出一條即可）。

（5）通過上述實驗能得出的結論是_____。

（反思與評價）

（6）下列說法不正確的是_____。

A 對比實驗1﹣2和1﹣5，可得出“增大濃度可使銅與硫酸反應”

B 通電可促進一些化學反應的發生

C 銅與硫酸只能發生一種化學反應

Answer 1

【答案】溶液變藍 1﹣3和1﹣5 2H2O 進行了尾氣處理，防止污染空氣 在一定條件下，銅與硫酸能發生反應 AC

【解析】

（1）化學變化的實質是有新物質生成，故能證明銅發生化學反應的現象是溶液變藍，說明生成了銅離子；

（2）除了溫度這個變量之外其他的變量都要相同，而且還需最后的現象不同，故需對比的實驗為1﹣3和1﹣5；

（3）根據質量守恒定律可知反應前后元素的種類和原子個數不變，反應物中有1個銅原子、4個氫原子、2個硫原子和8個氧原子，生成物中也應該有相應的原子種類和個數，故化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）從兩個實驗裝置的特點可知，實驗2驗證了產生的氣體是SO2，實驗1﹣5不能驗證產生是什么氣體，實驗2進行了尾氣處理，防止污染空氣；長導管可防止倒吸；反應停止后從長導管鼓入空氣，可將SO2充分吸收，實驗1﹣5沒有尾氣處理裝置，故與實驗1﹣5相比，實驗2的優點有：驗證了產生的氣體是SO2；進行了尾氣處理，防止污染空氣；長導管可防止倒吸；反應停止后從長導管鼓入空氣，可將SO2充分吸收等；

（5）通過觀察實驗現象可以得出如下結論：在一定條件下，銅與硫酸能發生反應；

（6）A、在進行實驗對比的時候，要控制只有一個變量，實驗1﹣2和1﹣5有兩個變量，符合題意；

B、根據實驗1-1，通電可促進一些化學反應的發生，不符合題意；

C、無法確定銅與硫酸只能發生一種化學反應，符合題意。故選AC。