Question

向質量為m克的CaCO₃和KHCO₃的混合物中，加入質量分數為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應后，得到二氧化碳的質量是w克。（已知：KHCO₃ + HCl =" KCl" + H₂O +CO₂↑）下列說法正確的是

A．混合物中CaCO3和KHCO3的質量比一定是1:1

B．混合物充分反應后，所得溶液的質量是（m+n×a%-w）克

C．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質量均為n克

D．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質量均為w克

Answer 1

D

試題分析：由CaCO₃和KHCO₃與鹽酸反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O可知，CaCO₃、KHCO₃與反應生成的二氧化碳的質量比都是100：44。故只要混合物的質量不變，生成的二氧化碳的質量就不變，都是w克，所以混合物中CaCO₃和KHCO₃的質量比可為任意比；反應后只有二氧化碳氣體放出，所以混合物充分反應后，所得溶液的質量是（m+n-w）g；由化學方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應的質量比為100：73，而碳酸氫鉀和鹽酸反應的質量比為100：36.5，所以混合物中CaCO₃和KHCO₃的混合比例不同，則消耗稀鹽酸的總質量不相等。選D。
點評：化學反應遵守質量守恒定律，各物質的質量比是固定的，看到CaCO₃和KHCO₃的相對分子質量是相等的，這對解答本題而言很重要。