Question

【題目】硫酸鈉是制造紙漿、燃料稀釋劑、醫藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2雜質，實驗室進行提純的流程如圖1：

回答下列問題：

（1）用NaOH除雜時，反應的化學方程式為________，除雜、過濾后得到的濾渣成分的化學式是________．

（2）NaOH和Na2CO3如果添加過量了，最好加入適量________溶液除去．

（3）“后續處理”的主要操作是蒸發，為了獲得較純凈的硫酸鈉，應蒸發至_______（填序號）．

A.完全蒸干時停止加熱

B.快干時停止加熱，利用余熱蒸干

C.有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液

（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示．40℃時，100g蒸餾水中約溶解________g硫酸鈉達到飽和．將該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現象是________．

Answer 1

【答案】2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓；Mg（OH）2、CaCO3稀硫酸B50；析出固體

【解析】

(1)用NaOH除雜時，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓；除雜、過濾后得到的濾渣成分的化學式是Mg（OH）2、CaCO3；

(2)氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，因此NaOH和Na2CO3如果添加過量了，最好加入適量稀硫酸溶液除去；

(3)“后續處理”的主要操作是蒸發，為了獲得較純凈的硫酸鈉，應蒸發至快干時停止加熱，利用余熱蒸干；

(4)由硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線可知，40℃時硫酸鈉溶解度是50g，100g蒸餾水中約溶解50g硫酸鈉達到飽和；將該飽和溶液升高溫度至90℃時硫酸鈉溶解度減小，觀察到的現象是析出固體。