已知在60℃時，100gKNO₃溶液加熱蒸發水分后，得到50gKNO₃晶體，則下列說法正確的是

A.
原溶液一定是飽和溶液
B.
60℃時KNO₃的溶解度為50g
C.
60℃時KNO₃的溶解度為100g
D.
無法計算它的溶解度

D
解析：

分析：（1）在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液就是該種物質的飽和溶液；
還能繼續溶解的溶液，稱為該物質的不飽和溶液．故判斷溶液是否飽和，必須在溫度一定、溶劑的量一定的情況下，能否再繼續溶解溶質；
（2）固體物質的溶解度只和溫度有關，要想說明溶解度，必須在溫度一定的條件下．
解答：在60℃時，100gKNO₃溶液加熱蒸發水分后，得到50gKNO₃晶體，只能說明在60℃時，該溶液中溶有50克硝酸鉀晶體，溶劑的質量是50克．不能證明原溶液是否飽和，也不能證明其在60℃時的溶解度是50克或100克．要想Q確定溶解度，必須在溫度一定、溶劑的量一定的情況下．故答案選D
點評：飽和與否只與是否還能溶解溶質有關．而固體物質的溶解度必須有四個要點：溫度一定、100克溶劑、形成飽和溶液、單位是克．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下表為NH₄Cl、NaCl在不同溫度下的溶解度，根據表中數據完成下列問題：

溫度/℃ 溶解度/g 物質	0	10	20	30	40	50	60	70	80
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.5
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）寫出NH₄Cl和NaCl具有相同溶解度的溫度范圍（限相鄰兩個溫度）

．
（2）50℃時，50 g水中溶解

g氯化鈉即成為該溫度下氯化鈉的飽和溶液．此溫度時，向100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分攪拌后，得到硝酸鉀溶液的質量為

g．
（3）60℃時硝酸鉀溶液中溶質質量分數的最大值為

．
（4）已知在硝酸鉀中含有少量氯化鈉，若要從該混合物中分離出硝酸鉀，應該采取的方法是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹陽市二模）某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發現以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO₂．他們不禁產生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質進行了下列實驗：

	實驗方案	實驗現象
甲	取少量黑色物質用磁鐵吸引	黑色物質全部被磁鐵吸引
乙	取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中	無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙	取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中	無任何現象

【實驗結論】
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有

FeO

，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有

；
（2）生成的黑色物質應為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式

Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

；
【拓展探究】同學們對Fe₃O₄產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
【生產流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△

Fe₃O₄+4H₂O
【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是

在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率

．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發生反應的化學方程式

2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是

控制Fe（OH）₂轉化為Fe（OH）₃的量[或防止Fe（OH）₂完全轉化為Fe（OH）₃]

．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質量比為

90：214（或45：107）

．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→

→

→d．
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結晶 d．晶體加熱至完全失去結晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe₃O₄中可能含有的雜質是Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：

【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe₃O₄樣品中的雜質．B中的最佳試劑是_

②

（填序號）．
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③

將裝置中的CO₂送入NaOH溶液中

．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的

質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是

CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣

．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發生反應的化學方程式：

Fe₃O₄+CO

高溫

3FeO+CO₂

Fe₃O₄+CO

高溫

3FeO+CO₂

．
（2）通過計算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質是

Fe₂O₃

，其中含Fe₃O₄的質量是

20.88

g．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發現以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO₂．他們不禁產生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質進行了下列實驗：

	實驗方案	實驗現象
甲	取少量黑色物質用磁鐵吸引	黑色物質全部被磁鐵吸引
乙	取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中	無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙	取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中	無任何現象

[實驗結論]
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有

FeO

，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有

；
（2）生成的黑色物質應為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式

Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

；
[拓展探究]同學們對Fe₃O₄產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
[生產流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△

Fe₃O₄+4H₂O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是

在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率

．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發生反應的化學方程式

2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是

控制Fe（OH）₂轉化為Fe（OH）₃的量

．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質量比為

90：214

．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→

→

→d．
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結晶 d．晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe₃O₄中可能含有的雜質是Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．
[實驗設計]同學們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe₃O₄樣品中的雜質．
B中的最佳試劑是

②

（填序號）
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止

防止爆炸

；
②停止加熱后，繼續通CO氣體，防止

防止生成物被氧化

，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③

讓二氧化碳全部進入B瓶中

．
（3）尾氣如何處理？

點燃

．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發生反應的化學方程式：

Fe₃O₄+CO

高溫

3FeO+CO₂

Fe₃O₄+CO

高溫

3FeO+CO₂

；
（2）通過分析計算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質是

Fe₂O₃

．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源：學力提升指導叢書　2006年初中化學總復習上冊 題型：013

已知某物質在60℃時的溶解度是110 g，下列說法錯誤的是

[　　]

A．60℃時，用50 g水可以配制成105 g該物質的飽和溶液

B．將50 g該物質投入50 g水中，所得溶液肯定不飽和

C．向60℃時該物質的飽和溶液中加入10 g水后，還能溶解11 g溶質

D．60℃時，100 g水最多能溶解110 g該物質

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

已知某物質在60℃時的溶解度是110 g，下列說法錯誤的是

A.
60℃時，用50 g水可以配制成105 g該物質的飽和溶液
B.
將50 g該物質投入50 g水中，所得溶液肯定不飽和
C.
向60℃時該物質的飽和溶液中加入10 g水后，還能溶解11 g溶質
D.
60℃時，100 g水最多能溶解110 g該物質

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練習冊

高中

初中

小學

已知在60℃時，100gKNO₃溶液加熱蒸發水分后，得到50gKNO₃晶體，則下列說法正確的是

已知某物質在60℃時的溶解度是110 g，下列說法錯誤的是

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練習冊

高中

初中

小學

已知在60℃時，100gKNO3溶液加熱蒸發水分后，得到50gKNO3晶體，則下列說法正確的是

已知某物質在60℃時的溶解度是110 g，下列說法錯誤的是

已知在60℃時，100gKNO₃溶液加熱蒸發水分后，得到50gKNO₃晶體，則下列說法正確的是

已知某物質在60℃時的溶解度是110 g，下列說法錯誤的是