Question

【題目】某可燃性氣體X可能含有H、C、O三種元素中的一種或幾種，為探究其成分，某同學按如圖所示裝置在空氣中點燃X(夾持儀器已略去)

已知：無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍，分析推斷：

(1) 若無水硫酸銅變藍，澄清石灰水未出現渾濁，則X一定含有的元素是______，X燃燒的化學方程式為_______；

(2) 若無水硫酸銅不變色，澄清石灰水出現渾濁，則X一定含有的元素是_______ X燃燒的化學方程式為_________；。

(3) 若無水硫酸銅變藍，澄清石灰水出現渾濁，則X一定含有的元素是_____________，且X _______(選填字母編號)

A. 只能是純凈物B. 只能是混合物C. 既可能是純凈物，也可能是混合物

Answer 1

【答案】 H； 2H2+O22H2O C； 2CO+ O22CO2 C、H； C

【解析】

（1）無水硫酸銅遇水會變為藍色，故說明氣體X燃燒后有誰生成，則X中一定有H元素；燃燒后的氣體不能使澄清石灰水變渾濁，說明沒有二氧化碳生成，則說明氣體中不含有碳元素，故該氣體是氫氣，氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水，反應方程式為2H2+O22H2O；

（2）若無水硫酸銅不變色，澄清石灰水出現渾濁，說明氣體中不含有氫元素，含有C元素，故該氣體是CO,一氧化碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，反應方程式為2CO+ O22CO2；

（3）若無水硫酸銅變藍，澄清石灰水出現渾濁，則說明有水和二氧化碳氣體生成，則氣體中一定含有C元素和H元素；只含有碳元素和氫元素的氣體中可能是純凈物，也可能是混合物，比如CH4或CH4和C2H4的混合物，故選C。