Question

【題目】有一包固體A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的幾種，取少量的A做如下實驗，現象如圖所示。

根據實驗過程中的現象判斷：

（1）沉淀G是_____（填化學式，下同）。

（2）溶液F中，一定存在溶質是_____。

（3）濾液B中，可能存在的溶質是_____，若要證明該物質是否存在，應補做的實驗是（寫出主要實驗步驟、現象及結論）_____。

Answer 1

【答案】 Cu H2SO4、CuSO4 NaOH 取B的溶液加入過量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，取上層清液滴加酚酞變紅色則證明含NaOH

【解析】由于原固體中只有碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，也只有銅不溶于水，也不溶于稀硫酸，故氣體D是二氧化碳，沉淀G是銅；由于原固體中一定含有碳酸鈉和銅，而碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，兩物質不能共存，而且沉淀C和稀硫酸反應并沒有氣泡冒出，說明原固體中一定沒有氯化鈣，往沉淀C中加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液和沉淀G，說明一定有氧化銅和氫氧化銅的一種或兩種，但無法確定氫氧化鈉的存在。

（1）沉淀G是是銅，表示為Cu；

（2）藍色溶液中一定含有生成的硫酸銅，由于稀硫酸是過量的，因此藍色溶液中還有硫酸。硫酸銅表示為CuSO4；稀硫酸表示為H2SO4；

（3）由于氫氧化銅、氧化銅、銅都不能溶于水，也不和其他物質發生反應，因此濾液B中可能還有氫氧化鈉，氫氧化鈉表示為NaOH；取溶液B少許滴加過量的BaCl2溶液將碳酸鈉除去后或過濾，取上層清液滴入酚酞，若變紅色則含有NaOH，反之則無NaOH。