Question

下表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二 周期	3  Li 鋰	4   Be 鈹	5  B 硼	①	7  N 氮	8  O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
第三 周期	11  Na 鈉	②	13  Al 鋁	14  Si 硅	③	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氬

（1）原子序數(shù)為14的元素名稱(chēng)是

硅

；原子序數(shù)為12的元素符號(hào)是

Mg

（2）圖A是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在元素周期表中的位置是（填①或②或③）

①

；
（3）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易

得到

（填“得到”或“失去”）電子變成

氯

離子，屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”）；B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子帶

3

個(gè)單位正電荷，該元素的原子核外總共有

13

個(gè)電子．
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

B

（填序號(hào)）：
A．相對(duì)原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（5）對(duì)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如在同一周期，從左到右，核外電子數(shù)依次遞增．請(qǐng)?jiān)倏偨Y(jié)出其它規(guī)律，并寫(xiě)出其中一條：

同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表從中查出原子序數(shù)為14的元素名稱(chēng)以及同周期原子的特點(diǎn)解答即可；
（2）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行解答；
（3）非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)行解答．
（4）依據(jù)不同元素的原子質(zhì)子數(shù)不同分析解答；
（5）依據(jù)元素周期表的有關(guān)規(guī)律分析解答；

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表，從中查出原子序數(shù)為14的元素名為：硅，且原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子序數(shù)是12的元素是Mg元素；
（2）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：原子序數(shù)=6的位置應(yīng)該在①；
（3）非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子成為氯離子，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故帶3個(gè)單位的正電荷，其原子的核外有13個(gè)電子；
（4）由表中不同元素的區(qū)別可以看出，不同元素的主要區(qū)別是質(zhì)子數(shù)的不同；
（5）根據(jù)元素周期律及圖表中的信息可總結(jié)：電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加；
故答案為：（1）硅；Mg；（2）①；（3）得到；氯；非金屬；3；13；（4）B．
（5）同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律的理解與掌握，并能靈活應(yīng)用的能力，題型基礎(chǔ)覆蓋的知識(shí)較全面；