Question

（2013?寧化縣質檢）寧化縣位于福建省西部，總面積2381.3km²，物產豐富．
（1）寧化是全國八大烤煙生產基地之一．種植煙草要施用碳酸氫銨（NH₄HCO₃）等化肥，碳酸氫銨屬于

氮肥

（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”．）
（2）寧化特產老鼠干對尿頻、小孩尿床癥有顯著療效．老鼠干含有豐富的蛋白質，蛋白質由多種氨基酸（如甘氨酸）構成，甘氨酸的化學式為C₂H₅O₂N．請回答：
甘氨酸由

四

種元素組成．甘氨酸中碳元素的質量分數為

32%

．
（3）寧化礦產資源豐富，已探明的礦藏有鎢、煤、錫、瑩石、石灰石、高嶺土、黃鐵礦等．
①濟村鄉鎢礦的主要成分是WO₃，可用氫氣來冶煉鎢：3H₂+WO₃

高溫  .

W+3H₂O，這一化學反應的基本類型是

置換反應

．
②泉上鎮羅坊壩的煤儲量2.2萬噸，煤屬于

不可再生

（填“可再生”或“不可再生）能源．
③曹坊鎮石灰巖村出產的石灰石，經高溫煅燒可制得生石灰．生石灰（CaO）常用作食品包裝的干燥劑，其干燥原理用化學方程式可表示為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
④治平鄉開子山的黃鐵礦，估計儲量75萬噸，黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵（FeS₂）．用黃鐵礦煉鐵的原理主要是：
Ⅰ.4FeS₂+11X

高溫  .

 2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ．用一氧化碳把Fe₂O₃中的鐵還原出來．請回答：
在Ⅰ反應中，X的化學式為

O₂

．在高溫條件下，一氧化碳與Fe₂O₃反應的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．用黃鐵礦通過Ⅰ、Ⅱ兩步反應來冶煉鐵，可能引發的環境問題是

酸雨（或殘余CO污染空氣、排放的CO₂加劇溫室效應…等合理均可）

（寫1條）．
⑤20℃時，錫（Sn）、鎢（W）、鐵（Fe）三種金屬分別與稀鹽酸反應的現象如表：

	錫粉	鎢粉	鐵粉
10%的稀鹽酸	緩慢產生氣泡	無現象	迅速產生氣泡

請判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是

Fe、Sn、W（或Fe＞Sn＞W）

．

Answer 1

分析：（1）碳酸氫銨含有氮元素，屬于氮肥；
（2）據化學式分析物質的元素組成，依據元素的質量分數=

該原子的相對原子質量×該原子個數

該物質的相對分子質量

×100%計算甘氨酸中碳元素的質量分數；
（3）①據置換反應的特點“單化變單化”分析判斷；
②化石燃料屬于不可再生能源；
③生石灰的干燥原理是：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，據此書寫方程式；
④據化學反應前后原子的種類和數目不變判斷化學式，一氧化碳具有還原性，可與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，據此書寫方程式；并根據煉鐵的反應原理和產物分析引發的環境問題；
⑤據金屬與酸反應的現象分析解答，金屬的活動性就越強參加反應時，現象就越明顯、越劇烈．

解答：解：（1）碳酸氫銨含有氮元素，屬于氮肥；
（2）甘氨酸的化學式為C₂H₅O₂N，由此可知甘氨酸由四種元素（碳、氫、氧、氮元素）組成，

12×2

12×2+1×5+16×2+14

×100%=32%；
（3）①觀察3H₂+WO₃

高溫  .

W+3H₂O可知，該反應是由單質---H₂和化合物--WO₃，生成單質--W和化合物--H₂O的反應，故屬于置換反應；
②煤屬于化石燃料，不可再生；
③生石灰的干燥原理是：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
④4FeS₂+11X

高溫  .

 2Fe₂O₃+8SO₂，在該反應中，反應前鐵原子個數是4個，硫原子個數是8個，反應后鐵原子個數是4個，氧原子個數是22個，硫原子個數是8個，故X的化學式是O₂；在高溫條件下，一氧化碳與Fe₂O₃反應生成鐵和二氧化碳，方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；用黃鐵礦通過Ⅰ、Ⅱ兩步反應來冶煉鐵，可以看出Ⅰ反應生成二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，且開采黃鐵礦會造成水土流失，反應Ⅱ中未反應的CO會排放到空氣中污染大氣，且生成較多的二氧化碳會加劇溫室效應；
⑤根據錫粉、鎢粉、鐵粉與稀鹽酸反應的現象進行分析，錫粉、鐵粉與稀鹽酸均可發生反應，說明二者排在金屬活動性順序表中氫的前面，鐵粉反應比錫粉反應劇烈，說明鐵的活動性大于錫，鎢粉與稀鹽酸不反應，說明鎢排在順序表中氫的后面，由此可知三種金屬活動性由強到弱的順序是：鐵＞錫＞鎢；
故答案為：（1）氮肥；
（2）四；32%；
（3）①置換反應；
②不可再生；
③CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
④O₂；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；酸雨（或殘余CO污染空氣、排放的CO₂加劇溫室效應…等合理均可）；
⑤Fe、Sn、W（或Fe＞Sn＞W）．

點評：本題考查的知識比較綜合，思維跨度大，注重平時的知識積累，并能在理解的基礎上記憶知識，才能結合具體情景分析解決問題．