Question

38、利用純凈、干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來測定水的組成．實驗裝置由A、B、C、D組成（氫氣發生裝置省略未畫出）．回答下列問題：

（1）如果某學生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置A、B是為了得到純凈、干燥的氫氣，在裝置A中通常放

氫氧化鈉

溶液，其作用是

吸收氯化氫氣體

；在裝置B中通常放

濃硫酸

溶液，其作用是

吸收水蒸氣

．
（2）若實驗前后，稱量結果如下，裝氧化銅的玻璃管的質量減少6、4克，裝氯化鈣的U型管的質量增加了7、2克．根據上述實驗數據，寫出水中氫、氧兩種元素質量比的原始計算式

（7.2g-6.4g）÷6.4g

．
（3）在裝置D中，將CaCl₂改換為

無水硫酸銅

，才能檢驗出氫氣還原氧化銅有水生成．

Answer 1

分析：運用氫氣還原氧化銅生成水和銅，題中圖示告訴我們氫氣用鋅和較濃的鹽酸反應制得，故氫氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，先要除去它們；水能使白色的無水硫酸銅變藍色，所以用無水硫酸銅檢驗水；U形管減輕的質量就是生成的水中氧元素的質量，D增重即生成的水的質量．

解答：運用氫氣還原氧化銅生成水和銅，題中圖示告訴我們氫氣用鋅和較濃的鹽酸反應制得，故氫氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，先要除去它們；水能使白色的無水硫酸銅變藍色，所以用無水硫酸銅檢驗水；U形管減輕的質量就是生成的水中氧元素的質量，D增重即生成的水的質量．故答案：（1）氫氧化鈉 氯化氫氣體 濃硫酸 水蒸氣（2）（7.2g-6.4g）÷6.4g （3）無水硫酸銅

點評：典型的實驗探究題，熟練掌握氫氣還原氧化銅的性質和實驗才能準確解答該題，要分析清楚每步實驗的目的即可準確解答該題．