Question

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業中有著廣泛的應用。某研究小組采用如下實驗流程用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。

反應Ⅰ中隨著SO2的增加，依次發生如下化學反應：

SO2＋H2O＋2Na2CO3＝Na2SO3＋2NaHCO3；

SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2↑＋H2O；

SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3

（1）H2SO3的名稱為亞硫酸，則Na2SO3的名稱為______。

（2）分析反應1提供的資料，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如圖1所示。則線1表示______（填化學式，下同）的質量分數的變化情況，線2表示______的質量分數的變化情況。

（3）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是將反應I中生成的NaHSO3轉化為Na2SO3則該化學反應方程式為______。

（4）常用蒸發結晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲線是與圖2中的______（填A或B）物質的溶解度曲線相似。

（5）過濾操作得到的濾液中一定含有的溶質的化學式為______。

（6）實驗后，將Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時間后，檢測發現樣品中出現Na2SO4雜質，且放置時間越長產生的Na2SO4越多，則Na2SO3樣品變質為Na2SO4的化學反應方程式為______。

Answer 1

【答案】亞硫酸鈉 Na2CO3 Na2SO3 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3 B Na2SO3 O2+2Na2SO3=2Na2SO4

【解析】

（1）由于H2SO3的名稱為亞硫酸，所以Na2SO3的是亞硫酸對應的鈉鹽，所以名稱為亞硫酸鈉；

（2）向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，碳酸鈉應該越來越少，所以線1表示 Na2CO3的質量分數的變化情況，反應的前兩步都有Na2SO3生成，最后一步Na2SO3完全消耗，線2表示 Na2SO3的質量分數的變化情況；

（3）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是將反應1中生成的NaHSO3轉化為Na2SO3，是氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉和水，對應的化學反應方程式為 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3；

（4）常用蒸發結晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，說明亞硫酸鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以Na2SO3的溶解度曲線是與題圖2中的 B物質的溶解度曲線相似；

（5）過濾操作，所以得到的濾液是亞硫酸鈉的飽和溶液，所以一定含有的溶質的化學式為 Na2SO3；

（6）實驗后，將Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時間后，檢測發現樣品中出現Na2SO4雜質，且放置時間越長，產生的Na2SO4越多，是亞硫酸鈉和空氣中的氧氣反應生成硫酸銨，對應的化學反應方程式為 O2+2Na2SO3=2Na2SO4。