【題目】同學們在教材中看到了下面的圖示，想到了用天然氣燒水，于是整合了火力發電和燒水的流程如下圖，試回答下列問題。
（1）燒煤發電（火力發電）時的能量轉化是_____；
（2）燒水的水壺最好使用的材料是（____）
A 焊錫
B 鈦合金
C 不銹鋼
D 生鐵
（3）含錫（Sn）的礦石主要是錫石，主要成分為二氧化錫，錫的冶煉可以用焦炭高溫還原錫石，寫出用焦炭煉錫的化學方程式_____，反應過程中錫元素的化合價變化為_____。
【答案】化學能轉化電能 C 
由正4價變為0價
【解析】
（1）煤炭燃燒是化學變化，燒煤發電是將化學能轉化為電能，故填：化學能轉化電能；
（2）A、焊錫熔點較低，不適合做燒水水壺，不符合題意；
B、鈦合金與人體有很好的相容性，適用于制造人體骨骼，價格較高，不適合做燒水水壺，不符合題意；
C、不銹鋼耐腐蝕性好，不容易生銹，適合做水壺，符合題意；
D、生鐵容易生銹，不適合做水壺，不符合題意；
故選：C。
（3）二氧化錫和焦炭在高溫下可以生成錫和二氧化碳，化學方程式為
錫元素化合價反應前設為x，根據化合價代數和為零，x+(-2)×2=0,x=+4，反應后變為單質，化合價為零價，故填：；由正4價變為0價；
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氮是一種地球上含量豐富的元素。下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：
（1）氮元素在不同的物質中存在循環，體現了化學反應前后____________（填“分子種類”、“原子種類”或“離子種類”）不變。
（2）反應Ⅰ所屬的基本反應類型是_____________。
（3）反應Ⅱ的化學方程式為____________。
（4）氨是氮肥工業的重要原料。某化肥廠生產銨態氮肥(NH4)2SO4的工藝流程如下：
①加入的X 應為____________（填字母序號）。
AH2SO4 BCaSO4 CSO2
②生產流程中能被循環利用的物質是_____________。
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【題目】如圖1為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
（1）某同學按圖2所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是_____（填字母）。向溶
中再加入25g甲，充分攪拌，恢復t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數為_____（結果精確到0.1%）。
（2）將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數甲_____乙（填“＜”、“＝”或“＞“）。
（3）甲物質中含有少量的乙，可采用_____法將甲物質提純。
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【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，下圖為該反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子，依次是氧原子、氮原子、碳原子。根據圖示回答下列問題。
（1）該化學反應_____化合反應（填“屬于”或“不屬于”）；
（2）寫出該反應的化學方程式：_____；
（3）甲、乙、丙、丁四種物質中屬于單質的是_____（寫化學式）；
（4）該反應中甲乙的分子個數比為_____；
（5）上述反應中，不發生改變的粒子是_____
填“分子”或“原子”
。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（ ）
A.t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度都是50g
B.t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出的晶體可能一樣多
C.t2℃時，恒溫蒸發甲、乙兩種物質的飽和溶液中等質量的水，析出的晶體甲比乙多
D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙
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【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體。
Ⅰ.（制取MgCO33H2O）工業上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO33H2O的方法如圖1：
（1）沉淀過程得到了MgCO33H2O晶體和氯化鈉的混合物，寫出沉淀過程發生的化學反應方程式：________________________________________________。
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______，證明MgCO33H2O沉淀已洗滌干凈的方法是，取最后一次洗滌液，_____________________________，說明已洗凈。
（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產物如下表所示。
溫度（℃） | 產物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5（OH）2（CO3）44H2O |
則沉淀過程選擇的溫度為________，理由是此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會生成其它沉淀。
Ⅱ.（測定MgCO33H2O的純度）
（查閱資料）
a.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
b．MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
c．Mg5（OH）2（CO3）44H2O也可以表示為Mg（OH）24 MgCO34H2O，其相對分子質量為466，能與硫酸反應生成CO2。
（實驗步驟）
利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，以確定MgCO33H2O的純度。
依據實驗過程回答下列問題：
（1）實驗結束后需持續緩緩通入空氣，其作用為______________________________。
（2）C裝置中反應生成CaCO3的化學方程式為_______________________；D中堿石灰的作用為_______________________________。
（3）下列各項措施中，能提高測定準確度的是_________（填標號）。
a在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸
c在B～C之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d在C裝置左側導管末端增添多孔球泡
e將C裝置中澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液
（4）實驗中準確稱取15.0g樣品三份，進行三次測定，測得生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0g。請計算樣品中MgCO33H2O的純度（寫出計算過程）。______
（5）若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5（OH）2（O3）44H2O，則樣品中MgCO33H2O的純度___（填“偏大”“不變”或“偏小”）。
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【題目】某中學開展化學實驗考查，考查內容由學生抽簽決定，小明同學抽簽后來到實驗室，實驗臺上為他準備的藥品有：過氧化氫溶液、稀鹽酸、稀硫酸、高錳酸鉀固體、氯酸鉀固體、二氧化錳粉末、大理石顆粒，實驗臺上還準備了下列儀器：
（1）寫出下列儀器的名稱：B______________。
（2）利用題中藥品和 A-I 中儀器可以制取較多量的二氧化碳，要組裝發生裝置和收集裝置，小明選擇的儀器是______________（填序號），反應的化學方程式為___________。
（3）利用上述儀器和藥品可以制取氧氣，小明選擇的藥品是__________（寫名稱），若用如圖 1 裝置裝滿水，用于收集氧氣，進氣口應為_________________端（選填“a”或“b”）。
圖1 圖2
（4）圖2是利用報廢試管設計的制二氧化碳的發生裝置，該設計除了廢物利用的優點外，請另寫一個優點 _______________________。
（5）過氧化鈉（Na2O2）常溫下能與二氧化碳發生反應。將二氧化碳發生裝置與圖 3 裝置（氣密性良好）連接，過一段時間后，圖3中G 燒杯的澄清石灰水變渾濁，a 處帶火星的小木條復燃。
圖3
①E 裝置的作用是除去二氧化碳中_____________，F 裝置里的試劑是___________________。
②G 中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明過氧化鈉與二氧化碳反應______________熱（填“放” 或“吸”）。
③結合實驗和所學知識得出 CO2 與 Na2O2 反應的生成物為__________（填字母）。
a Na2O 和 O2 b Na2CO3 和 H2 c NaOH 和 O2 d Na2CO3 和 O2
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【題目】實驗室現有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質量分數，某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：碳酸氫銨受熱易分解，反應的化學方程式為：NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑。
部分實驗步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣；
Ⅱ．關閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；
Ⅲ．當樣品反應完全，…，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；
Ⅳ．實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了m1、m2
請回答下列問題：
（1）NH4HCO3屬于______（選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”），裝置B中盛放的液體是______，裝置D的作用是______。
（2）裝置C中發生反應的化學方程式為______。
（3）步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是______。
（4）該樣品中碳酸氫銨的質量分數的表達式為______（用m1、m2的代數式表示）。
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