Question

（2012?閘北區一模）為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組設計如下實驗方案：①稱取10g石灰石樣品，②高溫煅燒至質量不再改變，③把剩余固體放在空氣中冷卻至室溫，④稱得剩余固體的質量為6.04g．
①在方案中產生二氧化碳的質量為

3.96g

g，其物質的量為

0.09

mol．
②根據方案計算石灰石中碳酸鈣的質量分數（根據化學方程式列式計算）．
③指出該實驗方案中一處明顯的不足并說明原因

在空氣中冷卻，氧化鈣會吸收水分生成氫氧化鈣

．．

Answer 1

分析：①根據質量守恒定律可知固體質量的減少量就是生成二氧化碳的質量，用二氧化碳的質量除以它的相對分子質量就是物質的量；②根據二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量，再除以石灰石的質量即可；③因為氧化鈣具有吸水性所以不能在空氣中冷卻．

解答：解：①在方案中產生二氧化碳的質量為：10g-6.04g=3.96g，其物質的量為：

3.96g

44g/mol

=0.09mol；
②設要生成3.96g 二氧化碳需要碳酸鈣質量為X則：
 CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
 100             44
  X             3.96g
根據：

100

44

=

X

3.96g

解得X=9g，石灰石中碳酸鈣的質量分數：

9g

10g

×100%=90%；
③因為氧化鈣具有吸水性所以不能在空氣中冷卻，否則氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，導致質量減少的少了，造成誤差．
故答案為：①3.96g；0.09；②90%；③在空氣中冷卻，氧化鈣會吸收水分生成氫氧化鈣．

點評：解答本題的關鍵是固體質量的減少量是生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳計算出碳酸鈣的質量，要熟記氧化鈣具有吸水性．