Question

【題目】高溫煅燒一定質量石灰石（主要成分CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，反應至質量不再減少．冷卻稱得剩余固體的質量為122g，同時生成氣體88g，已知石灰石中雜質不溶解，試求：

（1）原石灰石的質量；（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數．(保留一位小數)

Answer 1

【答案】（1）210g；（2）95.2%

【解析】（1）剩余固體的質量和生成氣體的質量之和即為原石灰石的質量；
（2）根據生成氣體二氧化碳的質量，可以計算石灰石中碳酸鈣的質量，進一步可以計算石灰石中含碳酸鈣的質量分數。

解：（1）原石灰石的質量為：122g+88g═210g，原石灰石的質量為210g；
（2）設石灰石中含有碳酸鈣的質量為х，
CaCO3高溫CaO+CO2↑

100 44
ⅹ 88g

x=200g
石灰石中含碳酸鈣的質量分數為： ×100%=95.2%

答：（1）原石灰石的質量為210g；

（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數為95.2%。