Question

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，水是生命之源。河水中含有泥沙、細菌等等雜質，需要凈化成自來水，自來水廠凈化水的過程過程如圖所示。

（1）為了使沉淀池的懸浮物沉降，通常可加入_____。

（2）吸附池中加入______可除去水中的異味或有色物質。

（3）洗衣服時產生的泡沫少，且有白色垢狀物，則該水是_____（填“硬水”或“軟水”）。

（4）對于靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的操作，單一操作相對于凈化程度較高的是______。

（5）實驗室用電解水的實驗探究水的組成元素，其反應方程式為_____。

（6）自來水中含有少量的Ca（HCO3）2等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO3）2反應生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是水垢的原因之一。請寫出其受熱分解的化學方程式______。

Answer 1

【答案】明礬 活性炭 硬水 蒸餾 2H2O2H2↑+ O2↑ Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O

【解析】

（1）明礬溶于水后形成的膠狀物會吸附水中的懸浮雜質而加速沉降，所以為了使沉淀池的懸浮物沉降，通常可加入明礬；故填：明礬；
（2）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有疏松多孔的結構，可除去水中的異味或有色物質；故填：活性炭；
（3）硬水中加入肥皂水后會產生大量的白色垢狀物，泡沫少；而軟水中會產生大量的泡沫，故填：硬水；
（4）蒸餾可以除去水中的所有雜質，所以對于靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的操作中，單一操作相對凈化程度較高的是蒸餾；故填：蒸餾；
（5）水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣；故填：2H2O2H2↑+O2↑；
（6）Ca（HCO3）2受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，其化學方程式為：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；故填：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O。