Question

【題目】（7分）FeCl3溶液能對過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響．

寫出本實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Ⅰ．分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，如圖觀察到 ，就可以粗略判斷，得出實驗結(jié)果．

為進一步判斷上述實驗結(jié)論的準確性，運用圖，小剛同學(xué)進行了如下實驗方案設(shè)計．

Ⅱ．

[方案一]在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間．

[方案二]在不同過氧化氫濃度下，測定 ；

方案二的實驗測量結(jié)果：

	30% H2O2溶液的體積（mL）	2% FeCl3溶液的體積（mL）	加入H2O的體積（mL）	反應(yīng)的時間（min）	生成O2的體積（mL）
1	5	x	20	5	V1
2	10	3	15	y	V2

表中x= ，y= ．

實驗結(jié)論：通過測量，若V1 V2（填“＞”、“=”或“＜”），說明 ．

Answer 1

【答案】2H2O2 FeCl3 2H2O+O2↑ Ⅰ、水槽中產(chǎn)生氣泡的速率和量筒內(nèi)水的下降速率

Ⅱ、[方案二] 相同時間收集氣體的體積 3 5 ＜

在不同過氧化氫濃度下，相同時間收集氣體的體積不同

【解析】

試題分析：過氧化氫溶液在FeCl3溶液的催化下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 FeCl3 2H2O+O2↑

Ⅰ、為探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響：分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，觀察到水槽中產(chǎn)生氣泡的速率和量筒內(nèi)水的下降速率，就可以粗略判斷，得出實驗結(jié)果

Ⅱ、[方案二] 在不同過氧化氫濃度下，測定相同時間收集氣體的體積；在實驗中要注意控制變量，所以 根據(jù)實驗2中的數(shù)據(jù)，故表中x=3；因為是探究[方案二]即測相同時間收集氣體的體積，故表中y=5； 通過測量，若V1＜V2，說明：過氧化氫濃度越大，相同時間收集氣體的體積越多（或過氧化氫溶液分解速率就越快）