Question

【題目】某化學興趣小組用實驗室常用藥品（或溶液）對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。

（知識卡片）：氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。

（實驗探究）：

（1）方案Ⅰ：某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變為無色。

①實驗結論_________。

②從微觀的角度分析，該反應的實質是_________。

③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現，請分析產生氣泡的可能原因_______（用化學方程式表示）。

（2）方案Ⅱ：

實驗步驟	實驗現象	結論
取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條	若_______	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

（實驗反思）：

（3）另有同學提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是______。

（4）除以上方案外，下列哪些物質單獨使用，也能證明“NaOH 溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”_________ (填序號)。

A 銅片 B pH試紙 C 氧化銅 D 紫色石蕊試液

Answer 1

【答案】證明 NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應 H+和OH－反應生成H2O分子 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 有氣泡產生 稀鹽酸量不足的情況下，也無明顯現象 B、D

【解析】

（1）①酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或酸性溶液不變色，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變為無色，證明 NaOH 溶液與 稀鹽酸恰好完全反應；

②從微觀的角度分析，中和反應實質是氫離子和氫氧根離子生成水；

③當與鹽酸反應時有氣泡，氣泡很可能是CO2，氫氧化鈉可能變質，NaOH與空氣中CO2反應生成碳酸鈉，產生氣泡的可能原因是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應方程式是：，；

（2）取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，若有氣泡產生，則稀鹽酸過量，因為稀鹽酸與鎂反應生成氯化鎂和氫氣；若沒有明顯現象，則NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應；

（3）另有同學提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是稀鹽酸量不足的情況下，也無明顯現象；

（4）A 銅與稀鹽酸不反應，不能檢驗；

B 用pH 試紙測定溶液的酸堿度，若pH=7，則恰好反應，若pH＜7，酸有剩余，pH＞7，堿剩余；C 氧化銅與鹽酸反應生成藍色氯化銅溶液和水，但是只能證明酸過量，不能證明恰好反應，因為酸不足或者酸量正好均無明顯現象；

D 滴入石蕊試液，石蕊試液變紅，說明鹽酸過量，石蕊試液變藍，證明酸不足，如果石蕊試液不變紅，說明鹽酸恰好完全反應；

故選：BD。