Question

【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑會產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。其中部分物質的作用及應用原理如下：

(1)NaN3是氣體發生劑，受熱分解生成N2和Na。

(2)KClO4是氧化劑，其中氯元素的化合價為____。

(3)NaHCO3是冷卻劑，因為它在受熱分解生成Na2CO2、CO2和H2O時，需要______(填“吸收”或“放出”)熱量。

(4)將100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰，除去二氧化碳和水后，得到N2 的質量是42 g。計算：該產氣藥劑中含NaN3的質量分數是_______。

Answer 1

【答案】+7 吸收 65%

【解析】

（2）鉀元素化合價為+1，氧元素顯-2，設氯元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價的代數和為0， 中，（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7。故填：+7。

（3）物質的用途反映物質的性質，因為NaHCO3是冷卻劑，且它在受熱時分解生成Na2CO2、CO2和H2O，反應條件需要加熱，所以該分解過程是吸收熱量的。故填：吸收。

（4）根據質量守恒定律，得到N2 （42g）中的氮元素全部來自該產氣藥劑NaN3，則該產氣藥劑所含NaN3的質量為： ，該產氣藥劑中含NaN3的質量分數是 。故填：65%。