Question

【題目】化學實驗室現有一份放置在空氣中一段時間的生石灰干燥劑樣品A，化學小組同學經過充分討論，認為其成分組成有如下幾種可能：（1）CaO和Ca（OH）2（2）Ca（OH）2和CaCO3③CaO、Ca（OH）2和CaCO3④……，為確定其成分組成，同學們按如圖所示進行了實驗探究，出現的現象如圖中所述：（假設所有能發生的反應都充分反應；圖中部分產物省略未呈現）

根據上述信息和分析推理，試回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：D_____，E_____。

（2）溶液F中一定大量存在的陰離子為_____（寫離子符號）。

（3）由上圖可知，在步驟④中，將無色氣體E通入足量澄清石灰水中，又生成了白色沉淀C．請寫出該反應的化學方程式_____。

（4）寫出步驟②中生成藍色沉淀D的化學方程式_____。

（5）由圖分析可知，干燥劑樣品A中一定含有的物質是_____（寫化學式）。

（6）小美同學認為，步驟②中的實驗現象可以說明干燥劑樣品A中一定含有氫氧化鈣。你是否同意她的觀點？_____（填“是”或“否”），你的理由是_____。

Answer 1

【答案】Cu（OH）2 CO2 Cl﹣ CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3↓+H2O Ca（OH）2 +CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaSO4 CaCO3 否 若樣品中存在CaO，則步驟①中，CaO與水反應能生成Ca（OH）2，并進入溶液B中，即無法判斷B中Ca（OH）2的來源

【解析】

（1）藍色沉淀D是氫氧化鈣和硫酸銅反應生成的氫氧化銅，E是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳；

（2）溶液F中一定大量存在的陰離子為鹽酸和碳酸鈣反應生成的氯化鈣中的氯離子，每個氯離子帶1個單位負電荷，可以表示為Cl﹣；

（3）白色沉淀C是碳酸鈣，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3↓+H2O；

（4）步驟②中氫氧化鈣和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH）2 +CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaSO4 ；

（5）由圖分析可知，干燥劑樣品A中一定含有的物質是CaCO3；

（6）不同意她的觀點，理由是：若樣品中存在CaO，則步驟①中，CaO與水反應能生成Ca（OH）2，并進入溶液B中，即無法判斷B中Ca（OH）2的來源。

故填：Cu（OH）2 ；CO2 ；Cl﹣；CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2 +CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaSO4 ；CaCO3；否；若樣品中存在CaO，則步驟①中，CaO與水反應能生成Ca（OH）2，并進入溶液B中，即無法判斷B中Ca（OH）2的來源。