【題目】下列圖像中，能體現對應變化關系趨勢的是( )
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A．一定質量的鐵與足量的硫酸銅溶液反應 | B．鎂在空氣中點燃 | C．加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物 | D．向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、一定質量的鐵和足量的硫酸銅溶液反應的方程式為Fe＋CuSO4
FeSO4＋Cu，又已知Fe和Cu的相對原子質量分別為56和64，因此隨著反應的進行，固體質量先增大后不變，故A錯誤；
B、鎂在空氣中點燃，可發生反應2Mg＋O2
2MgO，3Mg＋N2Mg3N2，2Mg＋CO22MgO＋C（后兩個反應僅作了解）。因此隨著反應的進行，固體質量先增大后不變，故B正確；
C、加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物，反應產生氧氣，固體質量減小，固體中錳元素質量不變，質量分數增大，故C錯誤；
D、向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，反應時二氧化錳做催化劑，質量和化學性質不發生改變，故D錯誤。故選B。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取12g石灰石樣品加入燒杯中,將120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應后(雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)，測得實驗數據如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀鹽酸的質量/g | 30 | 30 | 30 | 30 |
剩余固體的質量/g | 9 | 6 | 3 | 2 |
分析數據計算(結果精確到0.1%)：
(1)該祥品中碳酸鈣的質量分數為__________。
(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數為__________。
(3)12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為__________。
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【題目】如圖是甲、乙兩固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是
A. t1℃時，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以達到飽和狀態
B. 采用升高溫度的方法，可使乙的飽和溶波變為乙的不飽和溶液
C. 甲中混有少量乙，可以采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲
D. t2℃時，將甲、乙兩溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體質量一定相等
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【題目】銣元素在元素周期表中的信息與銣原子結構示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
（ �。�
A. m=37，n=1
B. 銣原子的相對原子質量是85.468
C. 氧化銣的化學式為RbO
D. 銣原子的質量主要由構成其原子核的質子和中子的質量決定
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【題目】如圖為實驗室中常用裝置。
請回答下列問題：
（1）儀器①的名稱_____。
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣，所選用的裝置是_____（填裝置字母），該反應的化學方程式為_____。若要從充分加熱后的剩余固體中回收二氧化錳，正確的實驗操作順序是_____。
（3）通常狀況下，氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的污染性氣體，極易溶解于水形成氨水，相同條件下密度比空氣小。實驗室中可以用濃氨水與生石灰制取氨氣。請從如圖中選出合適的儀器連接成一套制備并收集氨氣的裝置。則裝置的接口連接順序是_____→f．上述實驗中，E裝置的作用是_____。
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【題目】根據以下材料回答問題：
一氧化二氮（N2O）故俗稱“笑氣”，是無色有甜味的氣體，微溶于水，可溶于乙醇。在室溫下穩定，它在一定條件下能支持燃燒，因為它在高溫下能分解成N2和O2。它具有氧化性，在高溫下，N2O也可以氧化有機物。它也可以用在火箭和賽車上，增加發動機的輸出功率。它的工作原理是N2O在發動機內與空氣一道充當助燃劑與燃料混合燃燒，N2O可放出O2和N2，其中氧氣是關鍵的助燃氣體，而氮氣又可降溫，增加燃料燃燒效率。NH4NO3在微熱條件下生成N2O和H2O。需要注意的是，N2O是一種溫室氣體，它的溫室作用是二氧化碳的296倍。
（1）寫出N2O物理性質有_________（寫出兩點）；N2O的用途是____________（寫出一點）；N2O可能對環境的影響是______________。
（2）N2O 中N化合價是_______；N2O與NO2性質不同的原因是______________。
（3）寫出NH4NO3在微熱條件下生成N2O的化學方程式：____________________________，該反應基本類型是__________。
（4）N2O貯存時應遠離火種、熱源的原因是____________________。
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【題目】隨著人們生活水平的提高，環保、能源問題越來越引起人們的重視。
(1)目前人類需要的能量主要來自化石燃料的燃燒，化石燃料包括煤、石油和_________等。汽車尾氣中含CO、NO，這兩種氣體在催化劑作用下，可轉化為兩種無毒氣體(其中一種是空氣中體積分數最大的氣體)，該反應化學方程式為 ______________________________。
(2)登山運動員可用氫化鈣(CaH2)與水反應制取氫氣，用作燃料。氫化鈣中鈣元素和氫元素的質量比為________________，實驗室點燃氫氣前應該進行的操作是______________。
(3)在一些邊遠的農村地區，木柴仍然是常用燃料。燃燒木柴時，常把木柴架空，其目的是___________。
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【題目】框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，M是一種氮肥。G是鐵銹的主要成分(Fe2O3·xH2O)，E、F、I為無色氣體。根據圖示回答下列問題。
(1)寫出有關物質的化學式：B :_____________，C:______________ 。
(2)寫出反應④的化學方程式:__________________ 。該反應所屬基本反應類型為：_________________。
(3)日常生活中為了阻止反應③發生，通常采取的措施是______(寫一條)。
(4)要使反應⑤能夠發生，需要反應物B和M，其中M的化學式為________ 。
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【題目】某同學完成了鎂條與稀鹽酸反應的實驗后，為驗證剩余溶液的組成，取剩余溶液60g，向其中緩慢滴加10 %的NaOH溶液，產生沉淀的質量變化如圖所示。
(1)該同學完成鎂條與稀鹽酸反應的實驗時，稀鹽酸______過量(填“是”或“不是”)
(2)求A點對應溶液中
的溶質質量分數為___________(寫出必要的計算過程)
(3)當加入NaOH溶液240g充分反應后，溶液中鈉元素的質量為________g。
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