Question

【題目】甲、乙兩同學對鎂與鹽酸反應進行系列研究。

甲、乙兩同學取一根鎂條，首先用砂紙打磨除去_______，觀察到鎂條的顏色_______。

研究Ⅰ：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化。

(1)反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)，反應的化學方程式是________。

(2)實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，

則t1-t2內反應速率逐漸加快的主要原因是________；

反思：t2-t3內反應速率逐漸減慢的主要原因是_________；

研究Ⅱ：反應后所得溶液的酸堿性探究。

(3)用pH試紙測定反應后所得溶液的酸堿度，發現pH略小于7。

甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液呈弱酸性。

用pH試紙測定酸酸堿度的方法是_______。為驗證猜想Ⅱ正確，可以通過查閱資料，也可以取純凈的________溶液并測定其酸堿度。

(4)乙同學將鎂片(有剩余)投入適量稀鹽酸，待不再產生氣泡時立即測量pH，卻發現所得溶液pH大于7，溶液冷卻到室溫后pH小于7。查閱資料發現①Mg+2H2O＝Mg(OH)2↓+H2↑，②20℃時SMg(OH)2=0.009g，80℃時 SMg(OH)2=0.0108g。根據資料，乙同學實驗中pH發生變化的原因是__________。

Answer 1

【答案】 表面的氧化膜(或氧化膜) 銀白色 放熱 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 溫度升高，反應速度加快 濃度降低，反應速度減慢 將待測液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比，讀出讀數 MgCl2 溫度較高時Mg(OH)2溶解度大，溶液因Mg(OH)2而顯堿性，室溫時Mg(OH)2溶解度太小，溶液因MgCl2而顯酸性

【解析】鎂是活潑金屬，故易于空氣中的氧氣反應，表面生成了氧化膜，故在實驗中要先用砂紙打磨去掉氧化膜；純鎂是銀白色的金屬，故打磨后鎂條變為銀白色；

（1）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，反應方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

（2）該反應是放熱反應，故t1-t2內反應速率逐漸加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，故t2-t3內反應速率逐漸減慢；

（3）用pH試紙測定酸酸堿度的方法是將待測液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比，讀出讀數；為了驗證猜想2，可以取純凈的氯化鎂溶液測定其pH；

（4）溶液顯堿性的原因是溫度較高時Mg(OH)2溶解度大，溶液因Mg(OH)2而顯堿性，室溫時Mg(OH)2溶解度太小，溶液因MgCl2而顯酸性