Question

【題目】將盛有等質量、等質量分數且足量的稀鹽酸的兩只完全相同的燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10g碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的物質可能是（已知：2HCl+CuO=CuCl2+H2O）

A.5.5g氧化銅B.10g鎂粉和銅粉

C.10g碳酸鉀和碳酸鈉D.10g碳酸鎂和碳酸鈉

Answer 1

【答案】D

【解析】

化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，物質的總質量不變，據此分析。

設10g碳酸鈣與足量稀鹽酸反應生成的二氧化碳的質量為x，

解得x=4.4g，因此，10g碳酸鈣與足量稀鹽酸反應生成的二氧化碳的質量為4.4g，該實驗中左盤實際增重5.6g；

A、氧化銅與鹽酸反應不會生成氣體，所以加入5.5克氧化銅則右盤會增重5.5g，所以天平不會平衡，故該選項不符合題意；

B、由于鎂與鹽酸反應能生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應，假設該金屬全部是鎂，設生成氫氣的質量是y，則

解得y=0.83g，故不管是鎂銅以何種比例混合右盤的增重一定大于5.6g，天平不能平衡；

C、由于碳酸鈣的相對分子質量是100，所以要想在加入10g碳酸鹽的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必須是兩種碳酸鹽的相對分子質量一個大于100另一個小于100，而碳酸鉀的相對分子質量是138、碳酸鈉的相對分子質量是106，都大于100，故該選項錯誤；

D、由C的分析進行判斷，碳酸鎂的相對分子質量是84、碳酸鈉的相對分子質量是106，所以加入10克碳酸鎂和碳酸鈉有可能使天平平衡，故該選項正確；

故選D。