Question

酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．右表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”．請(qǐng)回答：

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	CO32-	SO42-
H+	----	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）可從該表中得到很多信息．比如

 

．
（2）從該表中找出下列物質(zhì)（寫化學(xué)式）：一種沒有揮發(fā)性的酸

 

；一種不溶于水的堿

 

；一種溶于水的鋇鹽

 

．
（3）寫化學(xué)方程式：鋅與表中的一種物質(zhì)反應(yīng)

 

．

Answer 1

分析：題考查的是酸堿鹽的溶解性，給出表格，降低了難度，由上表可知，氫氧化鋇能溶于水；我們學(xué)過的三大強(qiáng)酸有鹽酸、硫酸和硝酸，弱酸有碳酸等；不溶于水的鹽有很多，如碳酸鈣、碳酸鋇等大部分碳酸鹽都不溶于水，硫酸鋇不僅不溶于水，還不溶于三大強(qiáng)酸；金屬與鹽反應(yīng)的條件是①前換后②鹽是可溶于水的，金屬鋅能和強(qiáng)酸如硫酸和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和鹽，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平．

解答：解：（1）Ba（OH）₂是三大強(qiáng)堿之一Na₂SO₄是鈉鹽，因此均可溶于水，故答案為：Na₂SO₄是可溶的（用表內(nèi)物質(zhì)，合理即可）；
 （2）由上表可知，酸有鹽酸、硫酸和硝酸等，其中硫酸無揮發(fā)性；不溶于水的堿有氫氧化銅；不溶于水的鹽很多，碳酸鹽大部分不溶于水，如碳酸鋇和碳酸鈣，以及硫酸鋇也不溶于水，故答案為：H₂SO₄；Cu（OH）₂；BaCl₂ （或Ba（NO₃）₂）；
（3）鋅可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以和排在金屬鋅后面的金屬的可溶性的鹽反應(yīng)，故答案為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（用表內(nèi)物質(zhì)，合理即可）．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)的綜合性比較強(qiáng)，考查了酸堿鹽的溶解性、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件和化學(xué)方程式的書寫等，同學(xué)們要加強(qiáng)記憶，在理解的基礎(chǔ)上要學(xué)會(huì)綜合應(yīng)用，達(dá)到學(xué)以致用的目標(biāo)．