Question

現有H₂和O₂混合氣體40mL，點火爆炸后恢復到原來狀態，體積減少36mL，則原混合氣體中H₂和O₂的體積比可能是（　　）

A．3：2

B．1：4

C．7：3

D．1：9

Answer 1

分析：根據充分反應后體積減少36mL，利用化學反應方程式可知，2體積氫氣和一體積氧氣恰好完全反應，則剩余的氣體則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答．

解答：解：由2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，可知氫和氧氣反應后，所得的氣體的體積減少．因體積減少36mL，根據反應的化學方程式2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；兩氫氣和一體積氧氣恰好完全反應；
故參加反應的氫氣體積為：36mL×

2

3

=24mL
參加反應的氧氣體積為：36mL×

1

3

=12mL
剩余（40mL-36mL）=4mL的氣體有兩種可能一種是氧氣，一種是氫氣．
若剩余的氣體是氧氣，則原混合氣體中，氫氣的體積為24mL，氧氣的體積為12mL+4mL=16mL；
若剩余的氣體是氫氣，則原混合氣體中，氫氣的體積為24mL+4mL=28mL，氧氣的體積為12mL；
則原混合氣體中H₂和O₂的體積比可能是24：16=3：2或28：12=7：3
故選AC

點評：在氫氣與氧氣反應的實驗中，若有氣體剩余，只能有一種氣體剩余，不能兩種氣體都剩余，求得參加反應的物質體積即可解決．