Question

【題目】依據實驗和溶解度曲線回答問題。

25℃時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。

（1）上述燒杯中KCl固體全部溶解的是（______）

A ①② B ②③④ C ③④ D ①②③

（2）④中溶液的溶質質量分數約為（______）

A 40% B 28.6% C 25.9% D 無法計算

（3）如要將120g溶質質量分數為20%的KCl溶液稀釋成溶質質量分數為10%的KCl溶液，需要加水的質量為_____g。

Answer 1

【答案】D C 120

【解析】

（1）從溶解度曲線可知：25℃時KCl固體的溶解度為35g，即25℃時100g水中溶解35gKCl固體就達到飽和，所以25℃時100g水中溶解10g、20g、30gKCl固體全部溶解，形成KCl的不飽和溶液。而40gKCl固體不能全部溶解在100g水中，只溶解35gKCl固體。故選D；

（2）從（1）中可以得出：④中溶液為KCl的飽和溶液，所以溶液中溶質的質量分數為：。故選C；

（3）解：設需加水的質量為x，則：120g×20%=（120g+x）×10%，x=120g，需要加水的質量為120g。