Question

【題目】在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，收集到一定質量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出。加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）

編號	1	2	3	4
加水的質量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	7.25	4.05	m	3

試求：

（1）表中m值為_____；

（2）混合物中KClO3的質量_____；

（3）所制得氧氣的質量____恰好完全反應后固體中氯化鉀的質量分數____（寫出具體計算過程，質量分數保留0.01%）。

Answer 1

【答案】3 12.25 4.8g 71.29%

【解析】

根據第二次加水導致固體減少7.25g﹣4.05g＝3.2g，所以第一次未加水前為7.25g+3.2g＝10.45g，則根據質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為15.25g﹣10.45g＝4.8g。而第四次加水后固體為3g，可知，第三次也應該為3g，剩余3g為二氧化錳，則氯化鉀的質量為10.45g﹣3g＝7.45g。氯酸鉀的質量為15.25g﹣3g＝12.25g。恰好完全反應后固體中氯化鉀的質量分數為×100%≈71.29%