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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

水在不同的條件下會發生三態變化,主要原因是(    )

A.構成水的微粒的大小發生了變化            

B.構成水的微粒間的間隔發生了變化

C.水的物理性質發生了變化                  

D.水的化學性質發生了變化

 

【答案】

B

【解析】試題分析:三態之間的轉化沒有產生新物質,是物理變化。物質的三態變化是由于分子之間有間隔,氣體分子間的間隔大,液體分子間的間隔小,固體分子間的間隔最小。水的三態變化,本質上是溫度的變化導致水分子間距離變化的結果。溫度升高,水分子之間的距離變大,當距離增大到一定程度,即由液態變成氣態;同樣,水蒸氣在冷凝過程中,由于分子間距離變小,由蒸汽冷凝成為液態水。

考點:本題考查物質的三態及其轉化,利用分子與原子的性質分析和解決問題

點評:本題考查三態變化,物質的熱脹冷縮、三態變化都與微粒間的間隔有關,都沒有產生新物質,是物理變化。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:2011-2012學年江蘇省南京市建鄴區中考一模化學試卷(解析版) 題型:探究題

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究研究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:

(1)實驗時需將鎂條進行打磨,其目的是                

(2) 反應中試管外壁發燙,說明鎂與稀鹽酸反應是       反應(填“吸熱”或“放熱”),化學方程式為        

(3)實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,則t1~t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是       

研究二.反應后所得溶液的酸堿性探究

【發現問題】

(1)反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發現pH小于7,說明甲同學所得溶液呈        性,(選填“酸”“堿”或“中”)。

(2)反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學所得溶液呈     性。對此現象,乙同學重復如上實驗,得到同樣結果。

【提出猜想】

甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學:猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應使酚酞變紅色。

【實驗與思考】

為驗證猜想,甲、乙兩同學均需測定________溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性。

乙同學為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變為紅色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發現能燃燒,請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式                        

【結論】

鎂與稀鹽酸反應,鎂反應完全后所得溶液顯酸性;

鎂與稀鹽酸反應,鎂過量時所得溶液顯堿性。

【拓展與延伸】

(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性;與金屬的活動性順序有關,如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯________性。

(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發現鈉與冷水劇烈反應,產生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序_______(填“有關”或“無關”)。

研究三. 金屬活動性強弱與原子結構的關系

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結構示意圖,據此推測,這三種金屬的活動性最強的是

__________________。

【解析】研究一、

(1)依據鎂的化學性質較活潑易形成氧化鎂保護膜進行分析;

(2)依據反應時溫度的變化分析反應時能量的問題,依據鎂與鹽酸反應會生成氫氣及氯化鎂書寫方程式;

研究二、

發現問題:依據酸堿性溶液pH的大小進行分析判斷;

實驗思考:根據甲乙同學的不同猜想分析兩人必做的實驗操作,以據反應的現象結合質量守恒定律的有關應用對化學方程式進行書寫即可;

拓展延伸:(1)依據題目中有關的信息對相關物質的溶液酸堿性進行判斷即可;

(2)根據活潑金屬與水反應的條件分析即可;

研究三、根據鈉鎂活動性強弱的關系分析三種金屬中活動性最強的物質即可.

 

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