Question

（2013?寶山區(qū)一模）由氧化銅和木炭混合而成的混合物稱重20g，將其放入大試管內(nèi)加強熱，使兩者充分反應，停止加熱并冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為15.6g（碳與試管內(nèi)少量氧氣的反應忽略不計）．
Ⅰ．計算反應中生成二氧化碳

0.1

mol．
Ⅱ．計算反應后生成銅的物質(zhì)的量

0.2mol

（根據(jù)化學方程式列式計算）．

Answer 1

分析：（1）欲知反應中生成二氧化碳的物質(zhì)的量，可以求出二氧化碳質(zhì)量，由生成二氧化碳質(zhì)量=反應前物質(zhì)的質(zhì)量-反應后物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此答題；
（2）欲知反應后生成銅的物質(zhì)的量，需根據(jù)化學方程式，得出各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量比，寫出比例式，就可計算得出．

解答：解：（1）由反應的化學方程式可知，生成物中二氧化碳氣體逸出，故反應中生成二氧化碳質(zhì)量=反應前物質(zhì)的質(zhì)量-反應后物質(zhì)的質(zhì)量=20g-15.6g=4.4g．
反應中生成二氧化碳的物質(zhì)的量=

4.4g

44g/mol

=0.1mol
故答案為：0.1；
（2）設反應后生成銅的物質(zhì)的量為x
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
             2    1
           x   0.1mol

2

x

=

1

0.1mol

x=0.2mol
答：反應后生成銅的物質(zhì)的量為0.2mol．

點評：本題主要考查學生充分考慮實驗現(xiàn)象的認識和運用化學方程式進行計算的能力．