Question

【題目】“雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體。某化學小組的同學在袋裝食品中發現一包名為“504雙吸劑”的保鮮劑，其標簽如圖所示。同學們對這包久置的“504雙吸劑”的固體樣品很好奇，涉及實驗進行探究。

（提出問題）：久置固體的成分是什么？

（收集資料）：

（1）、查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3═3FeCl2

（2）、打開固體包裝觀察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數紅棕色的塊狀固體。

（作出猜想）：久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

（實驗探究）：如表是甲組同學涉及并記錄的實驗報告，請你補充完整。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
一、取少量固體加入足量蒸餾水，攪拌溶解	固體部分溶解，并放出大量熱	固體中一定含有_____。
二、過濾，取濾液滴加無色酚酞試液	溶液變紅色	固體中一定含有氫氧化鈣
三、取濾渣加入足量稀鹽酸	固體逐漸消失，產生大量無色氣體，得到淺綠色溶液	固體中一定含有_____，一定不含有Fe2O3
四、將操作三中產生的氣體通入到澄清石灰水中	澄清石灰水變渾濁	固體中一定含有_____。

（實驗質疑）：乙組同學認為甲組同學在實驗中得出“一定不含有Fe2O3”的結論是錯誤的，理由是_____；你認為甲組同學哪一步操作得出的結論也不合理_____，理由是（用化學方程式表示）_____。

（繼續探究）：為驗證固體中是否含有Fe2O3，乙組同學用磁鐵先分離出鐵粉，向殘留固體中加入足量_____，若溶液呈棕黃色，證明固體中含有Fe2O3．寫出溶液呈棕黃色的化學反應方程式_____。

Answer 1

【答案】CaO Fe CaCO3 氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色 操作 二 CaO+H2O＝Ca（OH）2 稀鹽酸 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

【解析】

根據題意可知，操作一中固體溶解時放出大量熱，因為生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；操作三中取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵，不一定不含Fe2O3理由是：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色。操作四中澄清的石灰水變渾濁，說明三中有二氧化碳產生，同時證明了固體中含有碳酸鈣；由乙同學的設計方案可知：可以用磁鐵吸引除去鐵粉，向殘留固體中加入適量稀鹽酸，固體減少，有氣泡冒出，溶液變為黃色，證明固體中含有Fe2O3，據質量守恒定律寫出反應的化學方程式即可。

[實驗探究]：操作一中固體溶解時放出大量熱，因為生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；

甲同學的方案操作三中：取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵；

操作四中澄清的石灰水變渾濁，說明三中有二氧化碳產生，同時證明了固體中含有碳酸鈣；

[實驗質疑]：乙組同學認為甲組同學在實驗中得出“一定不含有Fe2O3”的結論是錯誤的，理由是：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色；甲組同學操作二得出的結論也不合理，理由是：氧化鈣與水反應后生成氫氧化鈣，溶液呈堿性，也能使無色酚酞變紅；反應的方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2。

[繼續探究]：由于鐵可以被磁鐵吸引，故可以用磁鐵分離出鐵粉；對殘留固體的探究：取殘留固體于試管中，加入適量稀鹽酸，固體減少，有氣泡冒出，溶液變為黃色，證明固體中一定含有Fe2O3。發生反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；