Question

將15g鋅銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g，求：
（1）混合物中鋅的質量是多少？
（2）所用的100g稀硫酸中水的質量是多少？稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數又是多少？

Answer 1

解：設生成0.4g氫氣消耗鋅的質量為z，消耗硫酸的質量為y，反應后生成硫酸鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  　98   　161  　2
z   　　y     　x  　0.4g
  x=32.2g
  y=19.6g
  z=13g
所用的100g稀硫酸中水的質量=100g﹣19.6g=80.4g
稀硫酸溶液中溶質的質量分數==19.6%
反應后所得溶液中溶質的質量分數==28.6%
答：（1）混合物中鋅的質量是13g；
（2） 所用的100g稀硫酸中水的質量是80.4g；稀硫酸溶液中溶質的質量分數是19.6%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數28.6%．