Question

【題目】某同學(xué)利用石灰石樣品和稀鹽酸進(jìn)行如下實驗，操作過程和數(shù)據(jù)如圖（樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水）。

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_____

（2）試計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。

Answer 1

【答案】5.28g 80%

【解析】

石灰石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為15g+100g-109.72g=5.28g；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，

x=12g，

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%；

答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為5.28g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。