Question

【題目】某化學興趣小組的同學在做酸堿中和反應時，將稀鹽酸滴加到盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有觀察到明顯現象（氫氧化鈉未變質），小組同學對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否發生了化學反應產生了興趣，他們做了如下實驗

（實驗一）酚酞溶液在酸和堿溶液中顯示不同的顏色，可借助指示劑的顏色變化判斷酸堿是否發生了反應，如圖 1所示

（1）可說明試管中兩種物質發生反應的現象是_____，該反應的化學方程式為_____

（實驗二）化學反應通常伴隨能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷酸堿是否發生了反應，如圖2所示

（2）將盛有氫氧化鈉固體的燃燒匙伸入稀鹽酸中，觀察到U形管中右側紅墨水液面上升，該現象_____（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生了化學反應，理由是_____

（3）小組同學利用溫度傳感器測定了鹽酸與氫氧化鈉反應的時間 -溫度曲線如圖3所示

①由曲線變化情況分析可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應并_____（填 “放出”或“吸收”）熱量

② 400秒后，曲線開始呈下降趨勢的原因是_____

（實驗三）有同學提出還可利用 pH的變化判斷酸堿是否發生了反應，圖 4所示是小組同學利用 pH傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的 pH變化曲線

（4）該反應是將_____（填序號），M 點溶液中溶質為_____（填化學式）

a.稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液 b.氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸

Answer 1

【答案】溶液由紅色變為無色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 不能 氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，使集氣瓶內壓強增大，也會使U形管中右側紅墨水液面上升 放出 反應結束，溫度逐漸恢復到室溫 a NaCl

【解析】

（1）酚酞試液遇到氫氧化鈉溶液變紅，再加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應完，溶液變為無色，所以可說明試管中兩種物質發生反應的現象是溶液由紅色變為無色；反應物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使U形管中右側紅墨水液面上升，所以僅靠觀察U形管中右側紅墨水液面上升，不能判斷二者發生反應；

（3）①由曲線變化情況分析可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應并放出熱量；

②400秒后，曲線開始呈下降趨勢的原因是氫氧化鈉與鹽酸已經反應完；

（4）開始時pH＞7，隨著反應的進行，pH值逐漸降低，M點時pH=7，所以是向氫氧化鈉中加入鹽酸；M點溶液是氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，所以溶質只有生成的氯化鈉。