Question

【題目】某化學課外小組的同學，為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質的氫氧化鈉中碳酸鈉的質量分數，設計了如圖所示的裝置(圖中鐵架臺已經略去)，實驗在27℃、101kPa下進行。

實驗步驟如下：

①按圖連接好裝置；

②用天平準確稱取氫氧化鈉樣品m g，放入A中試管內，向B中集氣瓶內倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處；

③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞。反應結束后，量筒中收集到飽和二氧化碳水溶液V mL；

④計算氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數。

請回答下列問題：

(1)氫氧化鈉發生變質的化學方程式：_________________。

(2)在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是____________。

(3)B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是_________________________。

(4)敘述檢驗氫氧化鈉部分變質的方法：

______________________ ____________________ _________________

(5)取10g變質的氫氧化鈉于燒杯中，其中碳元素的質量分數為6%，向燒杯中加入100g一定質量分數的稀鹽酸(足量)，則反應結束后燒杯內物質的總質量是____g。

Answer 1

【答案】 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 檢查裝置氣密性 避免二氧化碳溶解在水中而損耗，造成測定結果偏低 氯化鈣溶液 酚酞溶液 溶液變紅 107.8

【解析】(1)氫氧化鈉在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解，然后會與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈉若變質，則會生成碳酸鈉，化學方程式為：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，那么當滴入稀硫酸時會產生二氧化碳氣體，所以A中會冒出氣泡；(2)該實驗過程中有氣體參與，所以實驗前必須檢查裝置的氣密性；(3)本題的實驗目的是通過測二氧化碳的體積來計算藥品中碳酸鈉的含量，所以必須保證二氧化碳的準確性，因為二氧化碳可以溶于水，所以用飽和的二氧化碳水溶液，可以避免二氧化碳的減少；(4)檢驗氫氧化鈉部分變質，既要鑒定含有碳酸鈉又要鑒定含有氫氧化鈉，鑒定碳酸鈉就是鑒定碳酸根離子，可通過與氯化鈣反應生成碳酸鈣來鑒定，鑒定氫氧化鈉就是鑒定氫氧根離子，可通過其能使無色酚酞試液變紅來進行鑒定，故答案為：氯化鈣溶液， 酚酞溶液，溶液變紅；(5)根據質量守恒，可知原物質中的碳元素的質量就是生成二氧化碳中碳元素的質量，10g變質的氫氧化鈉中碳元素的質量為10g×6%=0.6g；所以設可得二氧化碳的質量為x

x× 1212+16×2×100%=0.6g，解得x=2.2g

所以反應結束后燒杯內物質的總質量為10g+100g-2.2g=107.8g