Question

金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛．
（1）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規模開發和利用的先后順序與下列

甲

有關（填序號）．
甲．金屬的活動性    乙．金屬的導電性    丙．金屬在地殼中的含量
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如鋼比純鐵硬度

大

（填“大”或“小”）．
（3）我國早在春秋戰國時期就開始煉鐵、應用金屬鐵．請你用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（4）小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質5，內容包括：銅在空氣中灼燒_、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應．如圖是他實驗操作考試中的部分情景．

①圖中有一處錯誤的操作，該操作是

C

 （填序號）；
②他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現任何現象，其原因是

鋁絲表面的氧化膜未處理

．
（5）印刷銅制電路版的“腐蝕液“為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應的化學方程式分別為：①Cu+2FeCl₃═FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃═3X．
①寫出化學方程式②中x的化學式：

FeCl₂

．
②現有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有的物質是

Cu

 （填化學式）．

Answer 1

分析：（1）從人類大規模開發、利用金屬的年限可以看出，越活潑的金屬，開發利用的越晚，說明主要和金屬的活動性有關．
（2）根據合金的性質進行分析．
（3）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；
（4）依據實驗基本操作對錯誤操作進行查找分析；從金屬鋁存在氧化膜分析不出現現象的原因；
（5）根據質量守恒定律化學反應前后原子種類、原子個數相等；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）鋁的活動性大于銅與鐵，從人類大規模開發、利用金屬限可以看出，越活潑的金屬，開發利用的越晚，說明主要和金屬的活動性有關．
（2）合金的硬度比純金屬要大，鋼是鐵的合金所以比純鐵硬度大的多，
（3）一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）①分析銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應的操作可知，錯誤的操作為C，因為加鋅粒，取用塊狀固體時，不能直接如圖放入，將會砸裂試管底部；
②他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現任何現象，其原因是鋁絲表面被氧化，氧化膜（Al₂O₃）不和硫酸銅反應．
（5）①根據質量守恒定律化學反應前后原子種類、原子個數相等可得X的化學式為：FeCl₂ ．
②將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，能發生的反應有①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應后仍有少量固體，根據反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵；
故答案為：
（1）甲；
（2）大；
（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）①C②鋁絲表面的氧化膜未處理；
（5）FeCl₂；Cu．

點評：此題是一道與金屬相關的考查題，解題的關鍵是對常見金屬的性質的了解及掌握，重點是利用金屬的活動性順序解決相關的問題．