Question

化學與我們的生產、生活有著非常密切的聯系，利用家庭生活中常見的物品也能進行很多化學探究活動．下面是小華利用家中相關物品進行的實驗探究：
（1）小華將石蕊溶液分別滴入白醋和純堿溶液中，發現石蕊在白醋中變紅色，在純堿溶液中變藍色，說明白醋顯酸性，純堿溶液的pH

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性質，如：
①酸能使石蕊變紅  
②酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣  
③酸能與堿反應生成鹽和水  
④酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水  
⑤酸能與碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳等．
為什么不同的酸都具有相似化學性質？小華將生銹的鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋，發現

 

，說明白醋能與鐵銹反應．小華想到目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋，于是建議在使用鐵鍋做菜時放點醋，可以補充人體需要的微量元素鐵元素，原因是

 

（填序號）；同時由于

 

（填序號），他還認為可以用白醋來除去水壺中的水垢．小華將白醋滴加到純堿溶液中，發現溶液中有氣泡產生，他認為酸堿發生中和反應時，生成了氣態的水，請問：小華的認識正確嗎？為什么？
（3）小華發現某食品包裝中裝有一小袋“生石灰干燥劑”，主要成分是氧化鈣，他將此干燥劑放入水中，發現水的溫度升高了，這是因為

 

．
（4）小華經查閱材料得知，醋酸的化學式為CH₃COOH，則醋酸中碳元素的質量分數為

 

．
（5）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小華將12.5g雞蛋殼放入100g足量的食醋中，充分反應后剩余物質的質量為108.1g，請計算該雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量分數是多少？[提示：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑]．

Answer 1

分析：（1）根據石蕊在純堿溶液中變藍色，說明純堿的溶液顯堿性進行解答；
（2）根據酸的化學性質進行解答；
（3）根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的過程中放熱進行解答；
（4）根據化合物中某元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%進行解答；
（5）根據醋酸和碳酸鈣可以生成氣體二氧化碳，所以反應后質量的減小值即為二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量結合該反應的方程式即可解決其它問題．

解答：解：（1）石蕊在純堿溶液中變藍色，說明純堿的溶液顯堿性，所以純堿溶液的pH大于7；故填：大于；
（2）酸在水溶液中都能解離出共同的離子H⁺，所以不同的酸都具有相似化學性質；將生銹的鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋，發現鐵銹溶解，溶液逐漸變黃色，說明白醋能與鐵銹反應；在使用鐵鍋做菜時放點醋，可以補充人體需要的微量元素鐵元素，原因是金屬可以和酸反應；因為酸可以和碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳，所以可用白醋來除去水壺中的水垢；將白醋滴加到純堿溶液中，發現溶液中有氣泡產生，原因是：純堿不是堿，是碳酸鈉，氣泡是碳酸鈉與酸反應生成的二氧化碳；故填：酸在水溶液中都能解離出共同的離子H⁺；鐵銹溶解，溶液逐漸變黃色；②；⑤；不正確；純堿不是堿，是碳酸鈉，氣泡是碳酸鈉與酸反應生成的二氧化碳；
（3）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的過程中放熱，所以氧化鈣放入水中，水的溫度升高了；故填：氧化鈣與水反應時放出大量熱；
（4）醋酸中碳元素的質量分數為

12×2

12×2+1×4+16×2

×100%=40%；故填：40%；
（5）設雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量為x
生成二氧化碳的質量=12.5g+100g-108.1g=4.4g     
2CH₃COOH+CaCO₃=Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑
100                             44
x                              4.4g     

100

44

=

x

4.4g

  
 解得：x=10g                       
雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量分數為

10g

12.5g

×100%=80%        
答：雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量分數為80%．

點評：本題考查了酸、堿的化學性質，完成此題，可以依據酸的性質進行，所以要求同學們需要識記常見物質間的反應．