Question

（2007?北京）某種即熱飯盒用混有少量鐵粉的鎂粉與水反應(yīng)提供熱量．現(xiàn)將該混合物分成四等份，進行如下實驗，其中所得實驗結(jié)論正確的是（　　） 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ① 用磁鐵充分接觸該混合物，磁鐵上吸附有少量黑色粉末 用化學方法可以分離鎂和鐵 ② 向該混合物中加入少量水，劇烈反應(yīng)放出大量熱，有氣泡產(chǎn)生 該氣體一定是氧氣 ③ 將該混合物加入到一定量的稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余 剩余固體中一定有鐵 ④ 將該混合物加入到一定量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余 剩余固體中一定有銅，一定沒有鎂

A、①

B、②

C、③

D、④

Answer 1

分析：A、根據(jù)方法涉及的變化是否生成了新物質(zhì)，如生成新物質(zhì)，則方法為化學方法判斷．
B、根據(jù)鎂能和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣的性質(zhì)判斷，一般酸或水與金屬反應(yīng)生成的氣體常涉及氫氣．
C、根據(jù)鎂與鐵的金屬活動性順序判斷，金屬流動性越強，越先和酸反應(yīng)，越不易剩余．
D、根據(jù)鎂與鐵的金屬活動性順序判斷，屬流動性越強，越先和硫酸銅反應(yīng)，還注意兩個反應(yīng)都生成了銅．

解答：解：A、磁鐵可以吸引鐵粉是物理變化，用此法分離鎂和鐵是物理方法，所以錯誤．
B、能和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所以錯誤．
C、在金屬活動性順序中，鎂位于鐵的前面，鎂先和鹽酸反應(yīng)溶解，如有固體剩余，一定為鐵，所以正確．
D、在金屬活動性順序中，鎂位于鐵的前面，鎂先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，然后鐵再和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅亞鐵和銅，兩個反應(yīng)均生成銅，且銅不溶，也不再參加反應(yīng)，如固體剩余則一定有銅，是否有鎂鐵，要看反應(yīng)發(fā)生到了哪一步，鎂鐵是可能有的，所以錯誤．
故選C．

點評：根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)得出正確的結(jié)論，是科學探究的重要環(huán)節(jié)，該類題目既能考查學生知識的牢固性，又能考查學生分析、歸納、提煉加工信息及發(fā)散思維的能力，廣博的知識貯備和思維方法的培養(yǎng)是解題的重要保證．